有机常用基础知识归纳。
1、常温下为气体的有机物：
烃：分子中碳原子数n≤4（特例一般：n≤16为液态，n＞16为固态。
烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。
2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _密度增大。同分异构体中，支链越多，熔、沸点。
3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有ph3、ash3而带有臭味）
稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚。
刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—--乙醇、低级酯。
甜味—--乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯。
4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。
6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
7、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
苯酚、苯甲酸仅微溶于水。
可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等。
8、能与na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的。
化合物。9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
10、能与naoh溶液发生反应的有机物：
1）酚； （2）羧酸； （3）卤代烃(naoh水溶液：水解；naoh醇溶液：消去)
4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快5）蛋白质（水解）
11、遇石蕊试液显红色或与na2c03、nahc03溶液反应产生co2：羧酸类。
12、与na2co3溶液反应但无co2气体放出：酚；
13、常温下能溶解cu(oh)2：羧酸；
14、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
15、羧酸酸性强弱：
16、能发生银镜反应或与新制的cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、
甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。
17、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。
2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。
3）含有醛基的化合物。
4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
18、能使溴水褪色的物质有：
1）含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）
2）苯酚等酚类物质（取代）
3）含醛基物质（氧化）
4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原——歧化反应）
5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
6）萃取溴水中的溴使水层褪色的：①密度比水大的：卤代烃(ccl4、溴苯、溴乙烷等）、
cs2②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯（有机层呈橙红色）
19、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
磺化、醇的脱水反应、酯化反应、苯及苯的同系物的硝化、纤维素的水解。
20、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的。
酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
21、有明显颜色变化的有机反应：
苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色kmno4酸性溶液的褪色；
溴水的褪色； ④淀粉遇碘单质变蓝色； ⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
22、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。但也有时候，根据题意是醇直接被氧化成酸（两步合成一步）。
23、既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类22、推断出碳氢比，讨论确定有机物。
碳氢个数比为。
1：1：c2h2、c6h6、c8h8（苯乙烯或立方烷）、c6h5oh；
1：2：hcho、ch3cooh、hcooch3、c6h12o6（葡萄糖或果糖）、cnh2n（单烯烃）；
1：4：ch4、ch3oh、co（nh2）2（尿素）
24、由烃的相对分子质量确定其分子式：
25、含n个c原子的醇或醚与含（n-1）个c原子的同类型羧酸或酯具有相同的相对分子质量。
二、官能团的引入。
1、引入卤原子（—x）的方法：（进而可以引入—oh→进而再引入碳碳双键）
烃与x2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；
醇在酸性条件下与hx取代；
不饱和烃与x2或hx加成（可以控制引入1个还是2个）
2、有机物上引入羟基（—oh)的方法：
加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；
水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解；
发酵法。3、引入双键的方法：
1）碳碳双键或三键（c═c或c≡c）：某些醇（浓硫酸、170℃）或卤代烃（naoh、醇）的消去。
2）碳氧双键（即─cho或酮）：①醇的氧化（—ch2oh被氧化成醛，-choh被氧化成酮）；
c≡c与h2o加成。
4、引入─cooh：①醛基氧化；②─cn水化；③羧酸酯水解。
5、引入─coor：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。
6、引入高分子：①含c═c的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
三、单体的聚合与高分子的解聚。
1、单体的聚合：
1）加聚：①乙烯类或1,3─丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；
2）缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；
二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；
2、高分子的解聚：
加聚产物→“翻转法” ②缩聚产物→“水解法”
四、燃烧规律。
1、气态烃在温度高于100℃时完全燃烧，若燃烧前后气体的体积不变，则该烃的氢原子数。
为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。
2、烃或烃的含氧衍生物。
注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：
cxhy与cxhy(co2)m(h2o)n或cxhy(co2)a(h2o)b
推论：最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的co2量一定，生成的水的量也一定；
含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的co2的量也一定；
含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的co2的量也一定；
两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。
五、有机物之间的衍生关系。
六、重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别。
七、官能团的定量关系。
1、与x2反应：（取代）r～x2；（加成)c=c～x2；c≡c～2x2
2、与h2加成反应：c=c～h2；c≡c～2h2；c6h6～3h2；（醛或酮）c=o～h2
3、与hx反应：（醇取代）-oh～hx；（加成）c=c～hx；c≡c～2hx
4、银镜反应：-cho～2ag；hcho～4ag
5、与新制cu(oh）2反应：-cho～2cu（oh）2；-cooh～cu(oh) 2
6、与na反应（产生h2）：（醇、酚、羧酸）-oh（或-cooh）～h2
7、与naoh反应：一个酚羟基（-oh）～naoh； 一个羧基（-cooh）～naoh；一个醇酯（-coor）
naoh；一个酚酯（-cooc6h5）～2naoh；r─x～naoh2naoh。
八、反应条件。
1、反应条件比较。
同一化合物，反应条件（温度、溶剂、催化剂）不同，反应类型和产物不同。例如：
3）一些有机物（如苯）与溴反应的条件（fe或光）不同，产物不同。
2、高中有机化学反应条件的归纳整理：
1）高温：烷烃的裂化、裂解。
2）光照：烷烃和苯的同系物支链的取代。
3）浓硫酸、加热：醇的消去和取代、酯的生成、芳香烃的磺化。
4）稀硫酸、加热：糖类水解、酯的水解、蛋白质的水解。
5）混酸、加热：芳香烃的硝化、醇的酯化。
6）ni作催化剂、加热：不饱和物质的加成。
7）酸性高锰酸钾：不饱和物质的氧化、苯环侧链的烃基氧化。
8）fe作催化剂：芳香烃的苯环上的卤代。
9）naoh的水溶液：卤代烃的水解、酯的水解。
10）naoh的醇溶液：卤代烃的消去。
11）cu或ag作催化剂、加热：醇的氧化。
12）新制的银氨溶液、氢氧化铜加热：含醛基物质的氧化。
13）与金属钠作用：含羟基的物质（醇、酚、羧酸等）
14）与nahc03作用：含羧基的物质。
15)需水浴加热的反应有：
银镜反应； ②乙酸乙酯的水解； ③苯的硝化；
糖的水解； ⑤酚醛树脂的制取； ⑥固体溶解度的测定。
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会。
大起大落，有利于反应的进行。
16)需用温度计的实验有：
实验室制乙烯（170蒸馏固体溶解度的测定；
乙酸乙酯的水解（70～80℃）；中和热的测定 ⑥制硝基苯（50～60℃）
说明〕：①凡需要准确控制温度者均需用温度计。 ②注意温度计水银球的位置。
高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修
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