⑴x、y两种元素的元素符号是x、y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是中心原子的杂化方式是。
x的氢化物易溶于水的其原因是。
n的电子排布式是。
x和y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
m与y形成的化合物的晶体类型属于其晶胞如图所示，其中m离子的配位数是。
答案：⑴n、f (各1分) 三角锥(2分) sp3(2分)
氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子( 2分)[**：学*科*网]
1s22s22p63s23p63d24s2 ( 2分)
n小于f (各1分)
离子晶体( 2分) 8( 1分)
3、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，37）ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长。耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是填序号）
a.砷化镓晶胞结构与nacl相同 b.第一电离能 as>ga
c.电负性 as>ga d.原子半径 as>ga
（2）砷化镓可由（ch3）3ga和ash3在700℃下反应制得，反应的方程式为。
（3）ash3空间形状为已知（ch3）3 ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为。
. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因cu2+的核外电子排布式为。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[cu（nh3）4]so4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
答案；（1）bc （2分）[**。
（2）（ch3）3ga + ash3 gaas + 3ch4 （3分）
（3）三角锥。 （2分） sp2 （2分）
（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）[**：学#科#网z#x#x#k]
（5）离子键，（1分） 配位键 （1分）
命题立意】考查学生对〖化学——物质结构与性质〗模块知识的掌握情况，重点考查了元素as、ga、cu的结构知识，其中涉及晶胞的结构，第一电离能、电负性、原子半径、空间构型，原子轨道杂化方式、化学键类型（离子键、配位键），金属晶体中用电子气理论解释金属导电的原因，考查知识全面，覆盖度大，难度适中，通过此题考查可以衡量学生对〖物质结构与性质〗模块中主干知识的掌握情况。
4. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试，21) 能源、材料和信息是现代社会的三大“支
柱”。目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
ni原子的价电子排布式是。
该合金储氢后，含1mol la的合金可吸附h2的数目为 。
南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为c6h5no3·1.5h2o）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。
对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。
科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是其中心原子n的杂化方式是。
答案； ⑴3d84s2 ② 3na
① o＞n＞c＞h ② 氢键[**：学*科*网]
sp35 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，31(b)) 氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
写出铬原子的基态的核外电子排布式根据。
价电子构型铬位于周期表中的区。与铬同周期的所有元素的。
基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有填元素符。
号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是填“极性”或“非极性”）分子。
在①苯、②ch3oh、③hcho、④cs2、⑤ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有填序号），cs2分子的空间构型是。
答案； ⑴1s22s22p63s23p63d54s1 --3分；
d 区 2分 k、cu --2分； 4---2分[**：z。xx。
非极性分子---2分。
2分； 直线型---2分。
6. (湖南省衡阳市2011届高中毕业班联考个一模，37) mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
回答下列问题：
1) mn元素价电子的电子排布式为比较锰和铁两元素的电离能可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是。
2) fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
六氰合亚铁离子中的配体cn-中c原子的杂化轨道类型是写出一种与cn_互为等电子体的单质分子的路易斯结构式。
3) 三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为。
4) 金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，萨逮分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为___
答案；7 (四川省成都七中2011届高三第二次诊断性检测理综，26) 现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a、d同主族，c与e同主族，d、e、f同周期，a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
1）e、f气态氢化物的稳定性为》用化学式表示）。
2）e与f可形成e2f2的化合物，其电子式为其晶体类型为。
3）c、d形成的一种化合物能与d、e形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为。
4）a、c、e三种元素形成的一种常见化合物h，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的h的物质的量为。
5）e的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量d的最**氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
6）b g d单质在纯净的c单质中燃烧放出q kj热量，则相关的热化学方程式为：
答案；（每空2分，共14分） （1） hcl > h2s
2分子晶体。
3） na2o2 + s2– +2h2o = s↓+ 2na+ +4oh–
4） a/64 mol
5） c（na+） c（so32–） c（oh–） c（hso3–） c（h+）
6） 2na（s） +o2（g） =na2o2（s）；△h=–46q/b kj/mol
8. (陕西省长安一中2011届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。
3）元素④的第一电离能元素⑤（填写“＞”或“＜”的第一电离能；元素④与元素①形成的x分子的空间构型为请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式各写一种）。
物质结构与性质 高考化学知识点归纳
物质结构与性质 三短第 周期共18种元素。三长第 周期共72种元素。一不全第7周期 未排满 第 纵列依次称为。第 a a a a a a a族。第 纵列依次称为。第 b b b b b b b族 第 三纵列合称为第 族 常考fe，cu及其离子的电子排布式 第18纵列称为零族 稀有气体元素 s区第 两...
2019全国各地高考作文题目汇编 齐全
2016高考语文各地作文题目汇编。新课标1卷。阅读下面的漫画材料，根据写一篇不少于的文章。结合材料的内容和寓意，选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题，不要套作，不得抄袭。新课标2卷。谈如何学语文 1 课上有效学习2 课外大量阅读3 社会实践活动新课标3卷以 某人推出花茶新工艺，但很快被模仿，市场上...