金属活动性顺序知识小结及记忆口诀。
1.熟记一个规律：
金属活动性强弱的顺序k ca namg al zn fesn pb (h)cu hg ag pt au分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱2.掌握两种应用：
（“前置后”）
1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排。
在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气zn+h2so4=znso4+h2↑
2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面。
的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁fe+cuso4=feso4+cu
3、注意三个要点：（1）适用范围。
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。（2）判断金属跟酸反应时的要点。
酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。（3）判断金属跟盐反应时的要点。
盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。k ca na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；
4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。