33、盐类的水解。
1．复习重点。
1．盐类的水解原理及其应用。
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理。
2．难点聚焦。
一） 盐的水解实质。
h2o h++oh—
ab== bn— +an+
hb（n—1）— a(oh)n
当盐ab能电离出弱酸阴离子（bn—）或弱碱阳离子（an+），即可与水电离出的h+或oh—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离。
与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
二）水解规律。
简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性。
具体为：1．正盐溶液。
强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定。
如 nh4cnch3co2nh4 nh4f
碱***酸性。
取决于弱酸弱碱相对强弱。
2．酸式盐。
若只有电离而无水解，则呈酸性（如nahso4）
若既有电离又有水解，取决于两者相对大小。
电离程度＞水解程度，呈酸性。
电离程度＜水解程度，呈碱性。
强碱弱酸式盐的电离和水解。
a) 以hman—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡。
hm+1a(n—1)—+oh— hman—1 + h2ohm—1a(n+1)—+h+
抑制水解抑制电离。
增大[oh—] 促进电离促进水离 [h+]增大。
仅能存在于一定ph值范围。
如h3po4及其三种阴离子随溶液ph变化可相互转化：
ph值增大。
h3po4 h2po4— hpo42— po43—
ph减小。常见酸式盐溶液的酸碱性。
碱性：nahco3、nahs、na2hpo4、nahs. 酸性：nahso3、nah2po4、nahso4
三）影响水解的因素。
内因：盐的本性。
外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化。
1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大。
3）改变溶液的ph值，可抑制或促进水解。
四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
ha h++a——q a—+h2o ha+oh——q
温度（t）tt↑→h↑
加水平衡正移，α↑促进水解，h↑
增大[h+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑
增大[oh—]促进电离，α↑抑制水解，h↑
增大[a—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑
注：α—电离程度 h—水解程度
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
在ch3cooh和ch3coono2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对ch3cooh电离程度和ch3coo—水解程度各有何影响？
（五）盐类水解原理的应用。
1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐kx、ky、kz的溶液物质的量浓度相同，其ph值分别为，则hx、hy、hz的酸性强弱的顺序是。
相同条件下，测得①nahco3 ②ch3coona ③naalo2三种溶液的ph值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
因为电离程度ch3cooh＞halo2所以水解程度naalo2＞nahco3＞ch3coon2在相同条件下，要使三种溶液ph值相同，只有浓度②＞①
2．分析盐溶液中微粒种类。
例如 na2s和nahs溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是na+、s2—、hs—、h2s、oh—、h+、h2o，但微粒浓度大小关系不同。
3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系。
1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小。
当盐中阴、阳离子等价时。
不水解离子] ＞水解的离子] ＞水解后呈某性的离子（如h+或oh—）]显性对应离子如oh—或h+]
实例：ach3coona. bnh4cl
a.[na+]＞ch3coo—] oh—] h+] b.[cl—] nh4+]＞oh—]
当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例na2s水解分二步。
s2—+h2o hs—+oh—（主要）
hs—+h2o h2s+oh—（次要）
各种离子浓度大小顺序为：
na+]＞s2—] oh—] hs—] h+]
2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小。
若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液。
若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
4．溶液中各种微粒浓度之间的关系。
以na2s水溶液为例来研究。
1）写出溶液中的各种微粒。
阳离子：na+、h阴离子：s2—、hs—、oh—
2）利用守恒原理列出相关方程。
10电荷守恒：[na+]+h+]=2[s2—]+hs—]+oh—]
20物料守恒： na2s=2na++s2—
若s2—已发生部分水解，s原子以三种微粒存在于溶液中。[s2—]、hs—]，根据s原子守恒及na+的关系可得。
na+]=2[s2—]+2[hs—]+2[h2s]
30质子守恒。
h2o h++oh—
由h2o电离出的[h+]=oh—]，水电离出的h+部分被s2—结合成为hs—、h2s，根据h+（质子）守恒，可得方程：
oh—]=h+]+hs—]+2[h2s]
想一想：若将na2s改为nahs溶液，三大守恒的关系式与na2s对应的是否相同？为什么？
提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若nahs只考虑盐本身的电离而不考虑hs—的进一步电离和水解，则[na+]=hs—]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[na+]=hs—]+s2—]+h2s]
小结：溶液中的几个守恒关系。
1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[h+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
练一练！写出0.1mol/l na2co3溶液中微粒向后三天守恒关系式。
参***：[na+]+h+]=oh—]+hco3—]+2[co32—]
[hco3—]+co32—]+h2co3]=0.1
[oh—]=h+]+hco3—]+2[h2co3]
5．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例1．alcl3+3h2o al(oh)3+hcl △h＞0（吸热）
①升温，平衡右移。
升温，促成hcl挥发，使水解完全。
alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl↑
灼烧。al2o3
例2．al2(so4)3+6h2o 2al(oh)3+3h2so4 △h＞0（吸热）
①升温，平衡右移。
h2so4难挥发，随c(h2so4)增大，将抑制水解。
综合①②结果，最后得到al2so4
从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定。
结论：弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐）
弱碱难挥发性酸盐同溶质固体。
6．某些盐溶液的配制、保存。
在配制fecl3、alcl3、cucl2、sncl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
na2sio3、na2co3、nh4f等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因na2sio3、na2co3水解呈碱性，产生较多oh—，nh4f水解产生hf，oh—、hf均能腐蚀玻璃。
7．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如。
al3+与s2—、hs—、co32—、hco3—、alo2，sio32—、clo—、c6h5o—等不共存。
fe3与co32—、hco3—、alo2—、clo—等不共存。
nh4+与clo—、sio32—、alo2—等不共存。
想一想：al2s3为何只能用干法制取？（2al+2s al2s3）
小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，h+，另一方产生较多oh—，两者相互促进，使水解进行到底。
例如：3hco3— +3h2o3h2co3 + 3oh—
al3+ +3h2o al(oh)3 + 3h+
促进水解进行到底。
总方程式3h2o
3hco3—+al3+==al(oh)3↓+3co2↑
8．泡沫灭火器内反应原理。
nahco3和al2(so4)3混合可发生双水解反应： 2hco3—+al3+==al(oh3)↓+3co2↑
生成的co2将胶状al(oh)3吹出可形成泡沫。
9．制备胶体或解释某些盐有净水作用。
fecl3、kal2(so4)2·12h2o等可作净水剂。
原因：fe3+、al3+水解产生少量胶状的fe(oh)3、al(oh)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
高考考点完全解读 练习 答案原子结构
12 原子结构。1 复习重点。1 了解原子的组成及同位素的概念 2 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数等基本量间的相互关系 了解原子核外电子排布规律。3 关于原子的组成及各粒子间的关系 分子 原子 离子核外电子数的比较 4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 粒子...