2011届湖南省高考化学一轮复习【考点1】化学常用计量。
1．（2010·昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5molxe和7.5molf2，在kpa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.
5molf2，则所得无色晶体的化学式为（ ）
a．xef2 b．xef3 c．xef4 d．xef6
解析】选c。反应的xe和f2的物质的量之比为：n（xe）∶n（f2）＝1.
5mol∶（7.5mol－4.5mol）＝1∶2，所以n（xe）∶n（f）＝1∶4，即所得晶体的化学式为xef4。
2．（2010·运城模拟）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
a．2 b．3 c．4 d．5
解析】选c。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1l×2mol·l－1＝a×
0.5mol·l－1，解得：a＝4l。
3．（2010·芜湖模拟）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
a．所含原子数相等 b．气体密度相等。
c．气体质量相等 d．摩尔质量相等。
解析】选a。根据pv＝nrt＝rt，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，a选项正确；因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，n2和o2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于no的摩尔质量，根据＝和ρ＝＝可以判断气体的质量和密度也不一定相等。
4．（2010·南京模拟）固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）
a．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4
b．生成物c中a的质量分数为75％
c．生成物c中a、b的原子个数比为3∶1
d．反应前后气体分子数比为1∶4
解析】选b。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以m（c）∶m（b）＝4∶1，a选项错误；又因为容器的体积相同，所以c的质量是b的质量的4倍，即a元素的质量占其中的，b选项正确；因为不知道a、b、c的化学式，所以无法确定反应前后a、b的原子个数比，c选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则b和c的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，d选项错误。
5．（2010·天津模拟）设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
a．1mol o2与金属钠反应，o2不一定得到4na个电子。
b．标准状况下，a l ch4和a l c6h14中所含分子数均为a na/22.4
c．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2na个电子。
d．在.01×105 pa时，2.8g c2h4和co的混合气体含气体分子数等于0.1 na
解析】选b。a选项，当o2与钠反应生成na2o2时，每mol o2只能得到2na个电子，a正确；b选项，标准状况下c6h14为液态；d选项2.8g c2h4和co的混合气体的物质的量为0.
1mol，因此气体的分子数等于0.1 na。c，d正确。
6．（2010·唐山模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
a．28g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对。
b．在熔融状态下，lmol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na
c．7.8g na2o2含有的阴离子数目为0.2 na
d．在含4mol si－o键的石英晶体中，氧原子的数目为4na
解析】选a。a中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两者质量相同时，含有的c、h原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是na+、hso4－即阳离子为na；c项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子o22－，即为0.1 na；在二氧化硅晶体中每有一个si就形成4个硅氧键，所以含4molsi－o键时，为1mol硅原子，对应的就为2na氧原子。
7．（2010·玉溪模拟）三个容积不同的密闭容器中分别充满o2、n2、ch4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ）
a．n（o2）＞n（ch4）＞n（n2） b．n（o2）＞n（n2）＞n（ch4）
c．n（ch4）＞n（n2）＞n（o2） d．n（o2）＝n（n2）＝n（ch4）
解析】选c。根据ρ＝，因为温度和密度均相等，所以单位体积的三种气体的质量也相同；由n＝，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小。
8．（2010·通州模拟）在臭氧发生装置中装入氧气100ml，经反应：3o2 2o3，最后气体体积变为95ml（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）
a．1.3g/l b．1.5g/l c．1.7g/l d．2.0g/l
解析】选b。ρ（o2）＝32g·mol－1÷22.4mol·l－1＝1.
429g·l－1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ（混）＝v（o2）·ρo2）／v（混）＝1.429g·l－1×100ml÷95ml＝1.
50g·l－1。
9．（2010·盐城模拟）已知q与r的摩尔质量之比为9∶22。在反应x+2y＝2q+r中，当。
1.6gx与y完全反应后，生成4.4g r，则参与反应的y和生成物q的质量比为（ ）
a．46∶9 b．32∶9 c．23∶9 d．16∶9
解析】选d。生成的q和r质量比为：m（q）∶m（r）＝2m（q）∶m（r）＝（2×9）∶22＝9∶11，所以m（q）＝m（r）＝×4.
4g＝3.6g。根据质量守恒定律：
m（y）＝m（q）+ m（r）－m（x）＝3.6g+4.4g－1.
6g＝6.4g，所以m（y）∶m（q）＝6.4g∶3.
6g＝16∶9。
10．（2010·长沙模拟）密度为g / cm3的溶液vml，含有相对分子质量为m的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为%，下列表示式不正确的是（ ）
a．c＝ b．m＝ c．＝ d．%＝
解析】选d。a选项是由浓度定义公式得到，b选项可写成m＝vml×g / cm3×%，c选项可表示为c＝，d选项应为×100%。
11．（2010·海口模拟）把100g某naoh溶液（密度是1.2g/ml）蒸发浓缩，余下50ml
溶液时，物质的量浓度为8mol/l，原溶液的浓度是（ ）
a．8mol/l b．4.8mol/l c．3.3mol/l d．16mol/l
解析】选b。蒸发浓缩前后，naoh的物质的量不变。n（naoh）＝8mol/l×0.
050l＝0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：v（naoh）＝×l，所以c（naoh）＝＝4.
8mol/l。
12．（2010·南阳模拟）若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/l和c2 mol/l硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（
a．2c1＝c2 b．2c2＝c1 c．c2＞2c1 d．c1＜c2＜2c1
解析】选c。因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，根据c＝可得：＝＝即c2＞2c1。
13．（2010·安阳模拟）下图为用某浓度的naoh溶液（y），滴定10ml某浓度的hcl溶液（x）的图像，据此推断naoh溶液和hcl溶液的物质的量浓度是（ ）
解析】选b。假设naoh溶液和hcl溶液的物质的量浓度分别为x和y，由图可知，当加入20mlnaoh溶液时，溶液的ph＝2，此时c（h+）＝10－2mol/l，则有：0.
01l·y－0.02l·x＝（0.01l+0.
02l）×10－2mol/l；当加入30mlnaoh溶液时，溶液的ph＝7，此时恰好完全中和，则有：0.01l·y＝0.
03l·x，解得：x＝0.03mol/l，y＝0.
09mol/l。
14．（2010·荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）
a．a＞b＞c b．b＞a＞c c．c＞a＞b d．不能比较。
解析】选b。两种质量分数不同的溶液等质量混合时，混合物中溶质质量分数等于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半；等体积相混时，若溶液的密度比水的小，则混合物中溶质质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度比水的大，则混合物中溶质质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以b＞a＞c。
15．（2010·河池模拟）有五瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/lnaoh水溶液 ②20ml0.
50mol/lh2so4水溶液 ③30ml0.40mol/lhcl水溶液 ④40ml0.30mol/lhac水溶液 ⑤50ml0.
20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）abcd
解析】选d。溶液中的离子．分子总数应包含水分子，因此溶液的体积就决定了离子分子总数的顺序。本题容易错选c，原因都是只考虑了溶质的离子和分子而忽略了溶剂中的水分子，不但丢分，而且计算量不小，浪费了许多宝贵的时间。
因此，仔细审题，通盘考虑是关键。
16．（2010·九江模拟）标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为m g·mol－1）溶于0.1l水中，所得溶液密度为ρg·ml－1。则此溶液物质的量浓度为（ ）
a． mol·l－1b． mol·l－1