2012年高中化学必修1考前复习资料（知识回顾）
第一章从实验学化学。
第1节化学实验基本方法。
一、熟悉化学实验基本操作。
1、危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓h2so4、naoh（酸碱）——腐蚀品。
二．实验室常见事故的预防和处理方法。
1．常见事故的预防。
1）防**；点燃可燃性气体（如h2、ch4、co等）之前要验纯。
2）防暴沸：用浓硫酸配制稀硫酸（硫酸的稀释）时，要把浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
3）防中毒：制取有毒或刺激性气味气体（如cl2、so2、nh3等）时，应在通风窗中进行。
2．实验事故的处理：
1）酒精及有机物燃烧，应迅速用湿布或沙土盖灭。
2）浓硫酸溅到**或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液。
3）氢氧化钠溶液溅到**或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上稀的硼酸溶液。
三、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
1）粗盐的成分：主要是nacl，还含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等杂质。
2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、过量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的co32－、oh－)调ph=7得到nacl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰna2co3在bacl2之后；（ⅱ盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于***支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：
苯《水用ccl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体几乎无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体几乎无色。
四、离子的检验：
so42－：[用bacl2溶液、稀盐酸检验 ]先加稀盐酸无沉淀，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42－。ba2＋＋so42－＝baso4↓
cl－（用agno3溶液、稀硝酸检验）加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有cl－。ag＋＋cl－＝agcl↓。
co32－：（用bacl2溶液、稀盐酸检验）先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32－。
nh4＋：（用naoh溶液检验）加入naoh溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(nh3)，则原溶液中有nh4＋。nh4＋＋oh－＝＝nh3↑＋h2o
第2节化学计量在实验中的应用。
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
任意条件下，任何状态(气、液、固)的物质： n1/n2=n1/n2
同温同压下，任何气体物质： n1/n2=n1/n2=v1/v2
4、溶液稀释公式：c浓v浓＝c稀v稀（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
质量分数ω%=m（溶质）/m(溶液)×100%
物质的量浓度c= n(溶质)/v(溶液)
6、一定物质的量浓度溶液的配制。
1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶（使用前要检验容量瓶是否漏水：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移（注入蒸馏水）⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装试剂瓶。
例如：配制500ml1mol／l的na2co3溶液：
1）计算：需无水na2co3 53 g或na2co310h2o 143 g。
2）称量：用托盘天平称量无水na2co3 5.3 g或na2co310h2o 143 g。
3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶，应配制稍大一点整数体积的溶液。
7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须应重新配制。
10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
12）几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
第二章化学物质及其变化。
第1节物质的分类。
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有多种组合方式。
2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：1）常见胶体：fe(oh)3胶体、al(oh)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
第2节离子反应。
一、电解质和非电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如：酒精（乙醇）、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。]
1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2）酸、碱、盐和金属氧化物（包括水）都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态酸(如：液态hcl)不导电，熔融状态下的nacl导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要配平，原子个数、电荷数都要守恒。如：al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱）。
氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如fe放入fecl3溶液中发生反应的离子方程式为：fe＋2fe3＋＝3fe2＋。）
2、离子方程式的书写或正误判断：（写、拆、删、查）
写：写出正确的化学方程式。（产物要正确、注意配平。）
拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
常见易溶于水易电离的物质：六大强酸（h2so4、hno3、hclo4、hcl、hbr、hi），四大强碱[koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质[八大沉淀（agcl、baso4、baco3、caco3、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)3、cu(oh)2）、ch3cooh、nh3h2o、hclo、氧化物、h2o）一律保留化学式（不拆分）。
删：删除不参加反应的离子（等式两边相同的离子）
查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子共存问题。
1）由于发生复分解反应[生成沉淀或气体或弱电解质(ch3cooh、nh3h2o、hclo、h2o)]的离子不能大量共存：
生成沉淀：agcl、baso4、baco3、caco3、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)3、cu(oh)2等。
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必修一知识点汇总。第一章从实验学化学 2 一 常见物质的分离 提纯和鉴别 2 1 常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。2 2 化学方法分离和提纯物质 3 3 物质的鉴别 4 二 常见事故的处理 5 三 化学计量 5 第二章化学物质及其变化 7 一 物质的分类 7 二 分散系相关概念 7 ...
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