2015届高中化学知识点整理。
1.物质的微观世界。
1.1原子结构（atomic structure）
1.1.1原子核（atomic nucleus）a
1.1.1.1同位素（isotope）
1.1.1.1.1概念。
具有相同质子数不同中子数的原子叫做互称为同位素。
1.1.1.2四种相对原子质量（relative atomic mass）的概念。
1.1.1.2.1概念：
原子的相对原子质量：以12c的质量的1/12作为基准，将任何一个原子的真实质量与12c质量的1/12的比值，叫做原子的相对原子质量。有多位小数。
原子的近似相对原子质量：原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数，加起来所得的数值，叫做原子的近似相对原子质量，又叫做质量数。是整数。
元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量与其丰度计算所得的平均值，叫做元素的相对原子质量。有多位小数。
元素的近似相对原子质量：按该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，叫做元素的近似相对原子质量。有多位小数。
1.1.2核外电子排布规律b
a.各电子层最多可容纳的电子数为2n2个。
b.最外层电子数不超过8个（k层为最外层时则不超过2个）。当最外层电子数达到8（k层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构。
c.次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过32
1.1.3原子核外电子运动状态b
1.1.3.1电子云（electronic cloud）
1.1.3.1.1概念。
为了直观，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子周围形成了云雾，故称电子云。
1.1.3.1.2 s、p电子云。
1.1.3.2描述电子的运动状态。
1.1.3.2.1电子层（electronic shell）
电子层序数越大，电子能量越高，离原子核越远。
1.1.3.2.2电子亚层（electronic subshell）
同一电子层下又可分为一个或几个亚层，依次用s、p、d、f等符号表示。同一电子层中处于不同电子亚层的电子的能量按s、p、d、f的顺序依次递增，同一电子层且电子亚层相同的电子能量相同。
原子核外的电子能量由所处的电子层和电子亚层共同决定。
1.1.3.2.3电子云的伸展方向（轨道）（electronic orbital）
1.1.3.2.4电子自旋（spin state）
电子有两种不同方向的自旋状态，通常用“↑”和“↓”表示。
1.1.4原子核外电子排布的表示方法b
1.1.4.1电子式（electronic formula）
1.1.4.1.1含义：元素的化学性质主要由原子的最外层点决定，我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子。
1.1.4.2核外电子排布式。
1.1.4.3轨道表示式。
1.1.5离子（ions）b
1.2**物质的结构。
1.2.1化学键（chemical bond）
物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。
1.2.1.1离子键(ionic bond) b
1.2.1.1.1概念。
阴、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。这也是离子键的本质。
1.2.1.1.2代表物质。
由活泼的金属元素（或铵根）与较活泼的非金属元素形成的化合物一般为离子化合物，如：cacl2、naf、al2o3等。但alcl3、becl2等物质为共价化合物。
1.2.1.2.3用电子式表示离子键形成的过程。
1.2.1.2共价键(covalent bond)b
1.2.1.2.1概念。
原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
1.2.1.2.2代表物质。
如酸（hcl、ch3cooh等）、单质（n2、h2等）、nh3、co2等。通常，有共价键的化合物不一定为共价化合物（如naoh等）；共价化合物一定只有共价键。
1.2.1.2.3用电子式表示共价键形成的过程。
1.2.1.3金属键(metallic bond)a
1.2.1.3.1概念。
金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。
1.2.1.3.2代表物质。
金属单质（如al、mg、cr等）、合金、生铁等。
1.2.2分子结构(molecular structure)
1.2.2.1极性键（polar covalent bond）a
1.2.2.1.1概念。
形成共价键的两个原子的吸引电子的能力不同，吸引电子能力较弱的原子带部分正电荷，吸引电子能力较强的原子带部分负电荷，此时形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。
1.2.2.2非极性键（non-polar covalent bond）a
1.2.2.2.1概念。
形成共价键的原子为同种原子，吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电子云分布均匀，因而成键原子不显电性，此时形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
1.2.2.3分子构型（molecular configuration）
1.2.2.3.1键角（bond angle）
1.2.2.3.1.1概念。
分子中键和键之间的夹角叫做键角。
1.2.2.3.1.2常用的键角。
h2s：硫氢键92° ch4：碳氢键109°28′ p4：磷磷键60°
1.2.2.4分子的极性（polarity of molecule）b
判断标准：正负电荷的中心是否重合。
1.2.2.5分子的稳定性（stability of molecule）b
1.2.2.5.1键长（bond length）
1.2.2.5.1.1概念。
在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。
1.2.2.5.2键能（bond energy）
1.2.2.5.2.1概念。
化学键能指1.01*10^5pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子ab拆开为中性气态原子a和b所需要的能量（单位为kj·mol-1）
1.2.2.5.2.2键能与键长的关系。
键长越短，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
1.2.3分子间相互作用(molecular interaction)
1.2.3.1范德华力（van der waals force）
分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力。范德华力越大，使物质熔化或气化时克服分子间作用力需要吸收的能量越大，该物质的熔点、沸点也就越高。通常，范德华力一般随相对分子质量的增大而增强，其直观表现就是熔、沸点升高。
1.2.4晶体(crystal)
1.2.4.1离子晶体（ionic crystal）
1.2.4.1.1结构特点。
离子晶体由阴阳离子构成，不存在单个分子，其化学式严格地说是表示晶体中阴阳离子的个数比，而非表示分子组成的分子式。
1.2.4.1.2性质。
离子晶体中，阴阳离子之间存在较强的离子键，所以离子晶体一般结构稳定、具有较高的熔沸点和硬度。
1.2.4.2分子晶体（molecular crystal）
1.2.4.2.1结构特点。
构成分子晶体的基本微粒为分子，分子间依靠分子间作用力相互结合，形成分子晶体；分子内部则可能由共价键结合成稳定的分子（稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键）。
1.2.4.2.2性质。
分子晶体的熔沸点较低、硬度小。
1.2.4.3原子晶体（atomic crystal）
1.2.4.3.1结构特点。
原子晶体由原子构成，原子间以强烈的共价键结合。
1.2.4.3.2性质。
原子晶体的熔沸点高、硬度大。
1.2.4.4金属晶体（metallic crystal）
1.2.4.4.1结构特点。
金属晶体由金属离子和自由电子构成，通过金属键相互结合。
1.2.4.4.2性质。
金属晶体具有导电性、导热性、金属光泽、延展性，熔沸点因物质而异（汞常温下为液态，而钨的熔点高达3688k左右）。
2物质的变化及其规律规律。
2.1能的转化。
2.1.1溶解过程及其能的转化。
2.1.1.1溶解平衡和结晶过程（equilibrium of solution &crystalization）
2.1.1.1.1概念。
溶解平衡：当溶解过程中，溶解速率等于结晶速率时，固体溶质不再减少，也不再增加，就说此时达到了溶解平衡。
结晶过程：溶液中的固体溶质以晶体的形式析出的过程称为结晶过程。
2.1.1.1.2影响溶解平衡的因素。
溶解平衡是动态平衡，改变溶液中溶剂的量或改变温度都会打破原有的溶解平衡，并重新达到新的平衡。
2.1.1.1.3结晶与重结晶。
当两种或多种溶质在一定溶剂中的溶解度不同时，可以用结晶的方法进行物质的分离和提纯，并采用重结晶的方法精制晶体。
高中物理选修3 5知识点整理
高中物理选修3 5知识点梳理。一 动量动量守恒定律。1 动量 可以从两个侧面对动量进行定义或解释 物体的质量跟其速度的乘积，叫做物体的动量。动量是物体机械运动的一种量度。动量的表达式p mv。单位是。动量是矢量，其方向就是瞬时速度的方向。因为速度是相对的，所以动量也是相对的。2 动量守恒定律 当系统...
人教版数学高中必修1知识点整理
高中数学必修1知识点。一 集合。1 1 集合元素特征 确定性 互异性 无序性 2 表示方法 列举法 特征性质描述 维恩图。2 1 元素与集合的关系 2 集合与集合的关系 3 数集的符号 自然数集 正整数集或 整数集 有理数集 实数集。4 若集合中有个元素，则它的子集个数为 真子集个数为 非空子集个数...
机械原理知识点整理
1.机械是机器和机构的总称。2.机构是用来传递与变换运动和力的可动的装置。3.机器是根据某种使用要求而设计的用来变换或传递能量 物料和信息的执行机械运动的。装置。4.构建与零件的区别 构件是运动单元体，零件是制造单元体。5.由两个构建直接接触而组成的可动的链接称为运动副。6.转动副 级副 移动副。两...
高中化学碱金属知识点规律大全
1 钠。钠的物理性质 很软，可用小刀切割 具有银白色金属光泽 但常见的钠的表面为淡黄色 密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉于煤油中 熔点 沸点低 是热和电的良导体 钠的化学性质 1 na与o2反应 常温下 4na o2 2na2o，2na2o o2 2na2o2 所以钠表面的氧化层既有na2o也...
高中化学重要金属知识点规律大全
1 金属的物理性质。1 状态 在常温下，除汞 hg 外，其余金属都是固体 2 颜色 大多数金属呈银白色，而金 铜 铋具有特殊颜色 金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色 3 密度 金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠 钙 镁 铝均为轻金属 密度小于4.5 g cm...
高中化学必修一必修二知识点总结
必修一知识点汇总。第一章从实验学化学 2 一 常见物质的分离 提纯和鉴别 2 1 常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。2 2 化学方法分离和提纯物质 3 3 物质的鉴别 4 二 常见事故的处理 5 三 化学计量 5 第二章化学物质及其变化 7 一 物质的分类 7 二 分散系相关概念 7 ...
高中化学知识点规律大全《电解原理及其应用》
高中化学知识点规律大全。电解原理及其应用。1 电解原理。电解 电解池 槽 使电流通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽 构成电解池 电解槽 的条件 1 有外加直流电源 2 有电解质溶液或熔融的离...
高中数学复数专题知识点整理和总结人教版
专题二复数。一 基本知识。1 复数的基本概念。1 形如a bi的数叫做复数 其中 复数的单位为i，它的平方等于 1，即。其中a叫做复数的实部，b叫做虚部。实数 当b 0时复数a bi为实数。虚数 当时的复数a bi为虚数 纯虚数 当a 0且时的复数a bi为纯虚数。2 两个复数相等的定义 3 共轭复...