姓名。一选择题。1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是。
a. ba(oh)2 b. h2so4c. na2o2d. cacl2
2、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
a．可溶于水 b．有较高的熔点 c．水溶液能导电 d．熔融状态能导电。
3、下列说法中正确的是
a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
b 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
d 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
4、naf、nai、mgo均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为。
a．①>b．③>c．③>d．②>
5、下列说法中正确的是。
a 含有共价键的分子一定是共价分子
b 只含有共价键的物质一定是共价化合物。
c 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 d 氦分子中含有共价键。
年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60。下列说法正确的是。
a．c60是一种新型的化合物 b．c60含有离子键。
c．c60和金刚石都是碳元素组成的单质 d．c60中的化学键只有共价键。
7、具有下列各组原子序数的元素，能形成xy2型共价化合物的是。
a 3和8 b 1和16 c 12和17 d 6和16
8、a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5 个，则a与b可形成。
a 离子化合物a2b3 b 共价化合物ba2
c 离子化合物ab4d 离子化合物b3a2
9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是。
a、分子间距离 b、分子间作用力 c、聚集状态 d、分子内共价键。
10、下列物质中既有离子键又有共价键的一组是。
a naoh、h2o、nh4clb koh、na2o2、(nh4)2s
c mgo、cabr2、nacld al2o3、hcl、mgcl2
11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
a、光气(cocl2) b、六氟化硫 c、二氟化氙 d、三氟化硼。
12、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是。
a．石墨和干冰的熔化b．食盐和冰醋酸的熔化。
c．液溴和水的汽化d．纯碱和烧碱的熔化。
13、碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是。
abcd．②①
14、下列物质中属于共价化合物的是。
a． b． c． d．
15、x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是。
a．离子化合物y(xo4)2 b．离子化合物y2x3 c．共价化合物xy2 d．离子化合物y3x2
16 、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是。
a． b． c． d．kcl
17、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是。
a．它是氧元素的另一种同位素 b．它是氧元素的另一种同素异形体。
c．它的摩尔质量是64 d．它将成为一种新型强力火箭推进燃料。
18、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是。
a．licl b．nabr c．kl d．
19、下列电子式书写错误的是。
20、m元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z。下列说法中不正确的是。
a．m形成+2价阳离子 b．z的熔点较高。
c．z可表示为 d．z一定溶于水。
21、已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有。
a．18种 b．12种c．7种d．6种。
22、下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是。
a、h2、nh3、so3b、co2、ch4、c2h5oh
c、no、cao、ned、p4 cs2、na2o2
23、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
a．、、hg、mgb．、kci、
c．na、k、rb、csd．sic、nacl、
24、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：)、激光技术研究氰化碘(icn)的分解反应：icn→i+cn，发现该变化可在200fs内完成。
已知的性质和卤素相似。以下有关icn的叙述中正确的是
a．icn的晶体是原子晶体b．icn不能和naoh溶液反应。
c．icn是一种共价化合物d．icn可与水发生氧化还原反应。
二填空题。25、写出下列物质的电子式：
⑴kbrmgo
⑶na2scacl2
⑸n2nh3
⑺ch4cs2
26、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
1）的电子式是___该化合物是由___键形成。
2）与盐酸反应生在___种盐，反应的化学方程式是。
3）比较中两种微粒的半径：（填“>”
27 、由a、b元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个a的核内质子数比b的核内质子数多8个，试通过计算确定：
1）a、b元素名称分别为和。
2）写出该阴离子的离子符号。
3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。
28、已知有关物质的熔沸点数据如下：
请参考上述数据填空和回答问题：
1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融mgo的方法生产镁的原因是也不用电解熔融的方法生产铝的原因是。
2)设计实验，证明、所属晶体类型，其实验方法是。
29、将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：
1)naoh熔化。
2)干冰升华。
3)熔化。4)hcl溶于水。
5)nacl溶于水。
6)na熔化。
30、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
晶体硼的晶体类型属于理由是。
31、长期以来，一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功制得次氟酸。他们是在0℃以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。次氟酸很不稳定，刹那就被液态水分解。
次氟酸能与水反应得到溶液a，a中含有b、c两种溶质。b常用于雕刻玻璃，c在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。
的电子式为。
次氟酸与水反应的化学方程式。
物质构成的奥秘练习题
1 下列物质中，铁元素的质量分数最大的是 a fe2o3 b feo c fes d fe3o4 2 质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为a 1 1 b 11 14 c 1 2 d 2 1 3 某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7 4，该氧化中氮元素的化合价为 a 1价 b 2价 c 3价 d 4...