高中化学知识点规律大全。
—电解原理及其应用。
1．电解原理。
电解、电解池(槽)] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．
构成电解池(电解槽)的条件：
1)有外加直流电源．
2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
注意电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
惰性电极和活性电极] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
1)惰性电极(c、pt等)：只起导电作用，不参与反应；
2)活性电极(除pt、au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．
电解原理]阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或h＋得电子→电极的质量增加或放出h2→电极本身一定不参加反应．
阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或oh－)失去电子→电极的质量减轻或放出o2或析出非金属单质．
电子流向：外接电源(+)外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)
电流方向：与电子流向相反．
离子的放电顺序]
1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：
ag＋、fe3＋、cu2＋、h＋、pb2＋、fe2＋、zn2＋、（h＋）、al3＋、mg2＋、na＋、ca2＋、k＋
得电子能力由易到难。
说明上列顺序中h＋有两个位置：在酸溶液中，h＋得电子能力在cu2＋与pb2＋之间；若在盐溶液中，则h＋位于zn2＋与ag＋之间．
(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：
no3－或so42－等含氧酸根、oh－、cl－、br－、i－、s2－
失电子能力由弱到强。
电离与电解的区别和联系]
原电池与电解池]
用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]
归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
2h2o2h2↑ +o2↑
2)电解无氧酸(hf除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：
2hclh2↑ +cl2↑ cucl2cu + c12↑
3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质 + h2oh2↑+ 碱 + 卤素单质x2(或s)
4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质 + h2oo2↑ +酸 + 金属单质。
5)电解时，若只生成h2，ph增大．若只生成o2，则ph减小．若同时生成h2和o2，则分为三种情况：电解酸的溶液，ph减小；电解碱的溶液，ph增大；电解盐的溶液，ph不变．
2．电解原理的应用。
铜的电解精炼、电镀铜]
氯碱工业]1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．
阳极电极反应式(fe棒)：2h＋+2e－＝h2↑
h＋得电子产生h2后，阴极区oh－浓度增大而显碱性)
阳极电极反应式(石墨)：2c1――2e－＝cl2↑
电解的总化学方程式：2nacl + h2o2naoh + h2↑+ cl2↑
2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
3)阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许na＋通过，而cl－、oh－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的h2和cl2相混合而发生**，又能避免c12进入阴极区与naoh溶液作用生成naclo而影响烧碱的质量．
4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程。
说明为除去粗盐中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－等杂质离子，需依次加入过量的bacl2溶液(除去so42－)、naoh溶液(除去mg2＋、fe3＋)和na2co3溶液(除去ca2＋和剩余的ba2＋)，最后加入盐酸中和naoh以及将剩余的na2co3转化为nacl．
高中化学碱金属知识点规律大全
1 钠。钠的物理性质 很软，可用小刀切割 具有银白色金属光泽 但常见的钠的表面为淡黄色 密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉于煤油中 熔点 沸点低 是热和电的良导体 钠的化学性质 1 na与o2反应 常温下 4na o2 2na2o，2na2o o2 2na2o2 所以钠表面的氧化层既有na2o也...
高中化学重要金属知识点规律大全
1 金属的物理性质。1 状态 在常温下，除汞 hg 外，其余金属都是固体 2 颜色 大多数金属呈银白色，而金 铜 铋具有特殊颜色 金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色 3 密度 金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠 钙 镁 铝均为轻金属 密度小于4.5 g cm...