1．钠。钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．
钠的化学性质]
1) na与o2反应：
常温下： 4na + o2＝2na2o，2na2o + o2＝2na2o2 (所以钠表面的氧化层既有na2o也有na2o2，且na2o2比na2o稳定)．
加热时： 2na + o2na2o2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．
2)na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：
2na + c122nacl2na + sna2s
3)na与h2o反应．化学方程式及氧化还原分析：
离子方程式： 2na + 2h2o＝2na＋ +2oh－ +h2↑
na与h2o反应的现象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鸣 ⑤红．
4)na与酸溶液反应．例如： 2na + 2hcl＝2nacl + h2↑ 2na + h2so4＝na2so4 + h2↑
由于酸中h＋浓度比水中h＋浓度大得多，因此na与酸的反应要比水剧烈得多．
钠与酸的反应有两种情况：
酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．
酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的naoh或h2的量的计算时应特别注意这一点．
5)na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成naoh和h2，再分析naoh可能发生的反应．例如，把钠投入cuso4溶液中：
2na + 2h2o＝2naoh + h2↑ 2naoh + cuso4＝cu(oh)2↓ +na2so4
注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：
4na + ticl4(熔融) 4nacl + ti
实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．
钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为nacl，此外还有na2so4、na2co3、nano3等)存在．
钠的主要用途]
1)制备过氧化钠．(原理：2na + o2na2o2)
2)na－k合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：na－k合金熔点低、导热性好)
3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理： 金属钠为强还原剂)
4)制高压钠灯．(原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强)
2．钠的化合物。
过氧化钠]说明 (1)na2o2与h2o、co2发生反应的电子转移情况如下：
由此可见，在这两个反应中，na2o2既是氧化剂又是还原剂，h2o或co2只作反应物，不参与氧化还原反应．
2)能够与na2o2反应产生o2的，可能是co2、水蒸气或co2和水蒸气的混合气体．
3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固 + 液 → 气体”型装置．
碳酸钠与碳酸氢钠]
说明 (1)由于nahco3在水中的溶解度小于na2co3，因此，向饱和的na2co3溶液中通入co2气体，能析出nahco3晶体．
2)利用na2co3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别na2co3溶液与盐酸．
[侯氏制碱法制nahco3和na2co3的原理] 在饱和nacl溶液中依次通入足量的nh3、co2气体，有nahco3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：
nh3 + h2o + co2 ＝nh4hco3nh4hco3 + nacl ＝nahco3↓+ nh4cl
2nahco3 na2co3 + h2o + co2↑
3．碱金属元素。
碱金属元素的原子结构特征]
碱金属元素包括锂(li)、钠(na)、钾(k)、铷(rb)、铯(cs)和放射性元素钫(fr)．
1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(li原子次外层电子数为2个)．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．
2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．
碱金属的物理性质]
1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；②柔软；③熔点低；④密度小，其中li、na、k的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．
2)递变规律：从li → cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：k的密度小于na的密度)，但熔点、沸点逐渐降低．
碱金属的化学性质]
碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从li → cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．
1)与o2等非金属反应．从li → cs，与o2反应的剧烈程度逐渐增加．
li与o2反应只生成li2o4li + o22li2o
在室温下，rb、cs遇到空气立即燃烧；
k、rb、cs与o2反应生成相应的超氧化物ko2、rbo2、cso2．
2)与h2o反应．发生反应的化学方程式可表示为：
2r + 2h2o = 2roh + h2↑ (r代表li、na、k、rb、cs)．
从li→na，与h2o反应的剧烈程度逐渐增加．k与h2o反应时能够燃烧并发生轻微**；rb、cs遇h2o立即燃烧并**．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中lioh难溶于水)．
焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．
1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：
钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；
钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．
2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．
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