1.金属的物理性质。
1)状态:在常温下,除汞(hg)外,其余金属都是固体.
2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色.
3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm-3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g·cm-3.
4)硬度:金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬.
5)熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为-38.9℃,比冰的熔点还低.
6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片.其中延展性最好的是金.
金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好.
2.镁和铝。
镁和铝]镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
铝的重要化合物]
合金]1)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质.
2)合金的性质:①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大;②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低.
[硬水及其软化]
1)基本概念.
硬水和软水:
硬水:含有较多的ca2+和mg2+的水.
软水:不含或只含少量ca2+和mg2+的水.
暂时硬度和永久硬度:
暂时硬度:由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度.
永久硬度:由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度.
暂时硬水和永久硬水:
暂时硬水:含有暂时硬度的水.
永久硬水:含有永久硬度的水.
2)硬水的软化方法:
煮沸法.这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为:
ca(hco3)2caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2mgco3↓+co2↑+h2o
mgco3 + h2omg(oh)2↓+co2↑
离子交换法.这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度.
药剂软化法.常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法.
3)天然水的硬度:天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和.
4)硬水的危害:
长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康.
用硬水洗涤衣物,浪费肥皂,也不易洗净.
锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注:锅垢的主要成分为caco3和mg(oh)2],不仅浪费燃料,还会引起**事故.
3.铁和铁的化合物。
铁]1)铁在地壳中的含量:铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝.
2)铁元素的原子结构:铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期ⅶ族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定.
3)铁的化学性质:
与非金属反应:
3fe + 2o2fe3o4
2fe + 3c122fecl3
说明铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色.
fe + sfes
说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性:氯气>硫.
与水反应:a.在常温下,在水和空气中的o2、co2等的共同作用下,fe易被腐蚀(铁生锈).
b.在高温下,铁能与水蒸气反应生成h2:3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2
与酸反应:a.与非氧化性酸(如稀盐酸、稀h2so4等)的反应.例如: fe + 2h+ =fe2+ +h2↑
b.铁遇到冷的浓h2so4、浓hno3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓h2so4或浓hno3中.
与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如: fe + cu2+ =fe2+ +cu
归纳:铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下;
铁的氧化物的比较]
氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
fe3+和fe2+的相互转化]
例如:2fe3+ +fe = 3fe2+
应用:①除去亚铁盐(含fe2+)溶液中混有的fe3+;②亚铁盐很容易被空气中的o2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑.
例如:2fe2++ cl2=2fe3++ 2cl-
应用:氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去fe2+离子.
fe2+ fe3+
fe2+、fe3+的检验]
1)fe2+的检验方法:
含有fe2+的溶液呈浅绿色;
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