1、方程总结。
九年级上册化学化学方程式归纳集锦。
一、 各物质在氧气中燃烧方程式及现象。
p + 5o2 2p2 o5 （验证空气含量，书p27）
现象：2、c + o2 co2
现象：3、s + o2 so2 （比较其在空气中燃烧的现象）
现象：fe + 2o2 fe3o4 （注：铁在空气中不燃烧）
现象：mg + o2 2mgo
现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、 2h 2o 2 2h 2o+o 2↑
kclo3 2kcl + 3o2 ↑
kmno4 k2 mno4 + mno2 + o2 ↑ 装置、操作步骤及注意事项书p34-35）
三、 水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书p46-47）
h2 o 2h2 ↑+o2↑ 结论：1、
与正极相连的气体为___与负极相连的气体为___正负极生成气体的体积比为可用八个字概括。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）
c + o2 2co（氧气不足） c + o2 co2 （氧气充足）
五、碳的还原性。
11、c+ 2cuo 2cu + co2 ↑
现象：c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑
13、c+ co2 2co
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、caco 3+ 2hcl ==cacl2 + h2 o + co2↑（实验室制法）
15、caco3 cao + co2 ↑
16、co2 + h2o ==h2 co3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变。
17、h2 co3 ==h2 o + co2↑（碳酸的不稳定性）
18、ca(oh) 2 + co2 ==caco 3↓+ h2 o（检验co2）
现象：七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、co + o2 2co2（火焰呈___色）
20、co + fe2 o3 2fe + 3co2 21、co+ cuo cu + co2
22、ch4 + 2o2 co2 + 2h2 oh2 + o2 2h2 o
24、c2 h5oh + 3o2 2co2 + 3h2 o
25、zn＋h2so4 ==znso4＋h2↑（实验室制氢气）
2知识点归纳。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，**的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：
都含有氧元素。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气。
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章走进化学世界。
课题1 物质的变化和性质。
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系。
考点。一、物质的变化。
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发。
化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点。二、物质的性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学。
一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学**，实验是科学**的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的**。
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水。
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜cuso4（白色）+ 5h2o ==cuso4·5h2o（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软。
结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水。
燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有h元素；蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有c元素。
白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c元素。
燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的**。
1、原理：a、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
b、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：a．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
b．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
c．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验**的方法：
a、提出科学问题；b、假想和猜测； c、制定计划； d、进行实验；
e、收集证据； f、解释与结论； g、反思与评价； h、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质。
2、关注物质的变化。
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
课题3 走进化学实验室。
考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
初三化学上册知识点总结填空
2011年新课标人教版上册知识点填空。第一单元走进化学世界。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。1 化学是研究物质的以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。p2 2 近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论 物质是由 和 构成和 的重新组合是化学变化的基础。3 1869年发现...
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初三化学规律总结 总复习 一 常见物质的颜色 1 黑 cuo fe3o4 mno2 c 铁粉 2 白 氧化物 2o5 mgo cao al2o3 单质p白磷 碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 可溶性碱 mg oh 2 不溶性碱 盐 不溶于水，也不溶于稀酸 agcl baso4 不...
初三化学中考总复习知识点汇总
o2 h2 co2 co c 1 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。碳酸气 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气 天...
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客观世界是由物质构成的。物质 分类 性质 变化 组成。一 分类 分为混合物和纯净物。混合物是由纯净物混合而成的。常见的混合物有 空气 溶液 合金 样品。注 在化学计算中，不能把盐酸溶液的质量当作反应的 的质量带入方程式计算 很多同学容易出错 大理石样品的质量不等于碳酸钙的质量。空气 各组成成分的体积...
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初三化学总复习知识点大全整理版
27 燃烧 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 上p125 燃烧的条件 可燃物 氧气 或空气 可燃物的温度要达到着火点。上p125 1 空气的成分 n2占78 o2占21 稀有气体占0.94 co2占0.03 其它气体与杂质占0.03 上p27 2 主要的空气污染物 no2 co so2...
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化学式和化合价。考点归纳。1 化学式的含义 重点 考点 2 元素化合价的一般规律 重点 3 化学式书写方式 重点 4 有关化学式的计算 重难点 考点 知识点。1 化学式的含义 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。以co2为例说明 表示一种物质 表示二氧化碳。宏观上。表示该物质由哪些元素组成 ...