1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.
94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
5、氧气的化学性质：
一）与非金属（碳、硫、磷）的反应。
木炭（黑色固体）燃烧。
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（c）+ 氧气（o2）二氧化碳（co2） 化学方程式： c + o2 co2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中： 发出明亮的蓝紫色的火焰， 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫（s）+ 氧气（o2） 二氧化硫（so2） 化学方程式：s + o2 so2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
红磷（暗红色固体）的燃烧。
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
文字表达式：磷(p) +氧气(o2) 五氧化二磷(p2o5) 化学方程式：4p + 5o2 2p2o5
注意：五氧化二磷（p2o5）是固体，不是气体。
二）与金属（镁、铁）的反应。
镁带（银白色固体）在空气中燃烧。
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(mg)+ 氧气(o2) 氧化镁（mgo） 化学方程式：2mg + o2 2mgo
铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(fe) +氧气(o2）四氧化三铁(fe3o4） 化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水。
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（o2）二氧化碳（co2）+ 水（h2o）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
6、反应类型：
：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：a＋b＋……e （简称“多合一”）
：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：ab→a＋b＋……简称：“一变多”）
：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
7、氧气的实验室制法（化学变化）
双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：
表达式：过氧化氢（h2o2） 水（h2o）+ 氧气（o2）
化学方程式： 2h2o22h2o+ o2 ↑
注：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用。
c、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。
a. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（kclo3）氯化钾（kcl） +氧气（o2）
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用。
b. 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（kmno4）锰酸钾（k2mno4）+ 二氧化锰（mno2）+ 氧气（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。
9、水的组成：(1) 电解水的实验：a.装置―――水电解器；b.电源种类---直流电；c.加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性；
d.化学反应：文字表达式：：水（h2o）氢气（h2） +氧气（o2）
化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
产生位置负极正极。
体积比2 ： 1
质量比1 ： 8
e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃。
h2---出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，发出淡蓝色的火焰。
2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性质 ：
物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3； 化学性质：通电分解。
文字表达式：水（h2o）氢气（h2） +氧气（o2）
化学方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑
11、氢气：物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。
化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（h2） +氧气（o2）水（h2o）
化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯。
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生**，因此点燃前必须验纯。
12、物质的分类：
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等。
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等。
13、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
14、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
15、分子与原子的比较。
16、化学反应的实质：在化学反应中分子**为原子，原子重新组合成新的分子。
17、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
18、、硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水。鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
19、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
20、物质的组成、构成及分类。
21、原子的构成。
1）原子结构的认识。
2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。
22、相对原子质量：⑴
相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
23、元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
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