知识要点。
一、酸碱指示剂。
1、酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
注意：使酚酞不变色的也可能是___性溶液（如nacl溶液）也可能是___性溶液。
使指示剂变色的就是酸和碱的溶液，也可能是酸性或碱性的盐溶液。
酸溶液___一定或不一定）显算性；酸性溶液___一定或不一定）是酸溶液。
碱溶液___一定或不一定）显碱性：碱性的溶液___一定或不一定）是碱溶液。
二。 常见的酸。
酸、碱、盐的组成：
写出下列物质的化学式并写出所属类别如：硫酸碳酸钠盐酸氢氧化钙硝酸氢氧化钠醋酸氨水氯化钠。
溶液导电（原因不显电性原因。
1）常见酸的物理性质及用途：
2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
fecl2 溶液、feso4溶液的颜色为___色）
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（h）前面的金属，但k、ca、na等金属可直接与水反应，sn和pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是mg、al、zn、fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
fecl3溶液、fe2(so4)3溶液为___色；cucl2溶液为___色；cuso4溶液为___色。）
和碱反应。和盐反应。
盐酸和硝酸银反应。
盐酸和碳酸钠反应。
硫酸和氯化钡反应。
酸具有通性的原因。
三)如何证明溶液呈酸性（溶液中有氢离子：酸过量）
三。 常见的碱。
1）常见碱的物理性质及用途：
氢氧化钙制取（方程式2 （反应大量的热）
2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
写出用二氧化碳区分氢氧化钠和氢氧化钙的两个反应。
氢氧化钠的保存方法原因：易吸收___潮解；能与空气中的反应。
反应的方程式。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把___沿器壁慢注入___里，并不断___切不可将。
5.如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应先用。
如何证明溶液碱性（溶液中有氢氧根离子；酸碱中和反应时碱过量）
五、中和反应和应用。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、中和和反应的应用：
改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加。
处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水写出反应的方程式含有硫酸等杂质）
用于医药 。例如 ：用胃舒平（ 含氢氧化铝）来医治胃酸（ 盐酸 ）过多 ,反应方程式当我们不小心被黄蜂刺了（ 毒液呈碱性 ）可以用食醋涂在**上被蚊虫叮咬（ 分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；
发酵馒头时加纯碱（化学式或小苏打（化学式中和；
吃松花蛋（显碱性）时加点醋（化学式中和。
4、溶液酸碱度的表示法——ph （ph值的范围。
ph＜7，溶液为___性；ph＝7，溶液为___性；ph＞7，溶液为___性。
用可测定溶液的酸碱度。
注意：ph值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
3）：使用ph试纸测定ph的的方法是。
注意：用ph试纸测得的ph值只能为___数，不能为___
不能将ph试纸溶液中，会污染待测溶液液。
用ph试纸测溶液的ph值时，__能、不能）先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的ph值___使碱性溶液的ph值___中性溶液的ph值___
4）酸碱性与酸碱度关系：
5）改变溶液ph值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液ph值不断___ph值逐渐接___不会等于7）；
加碱性溶液中和（碱过量），溶液ph值不断___最终ph值___7 （显碱性）
②碱性溶液：加水，溶液ph值不断___ph值逐渐___7（不会等于7）；
加酸性溶液中和（酸过量），溶液ph值不断___最终ph值___7 （显酸性）
6）酸雨：ph___5.6的雨水为酸雨；而正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2反应方程式。
六，干燥剂 (吸收气体中的水分且不能和被干燥的气体发生更反应) 选择气体填入表中： co2、so2 、o2、co、no2、hcl nh3(碱性气体)、h2s）
三、几种离子的检。
初三化学第三单元知识点
第三单元 物质构成的奥秘 知识点。课题 1 分子与原子。1 发生物理变化时，分子本身没有变，往往只是分子间的间隔发生了改变。2 化学反应的实质 在化学反应中分子 为原子，原子重新组合成新的分子。注 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子 离子也能保持物质的化学性质 例如 保持氯气化学性质的最小粒子是...
初三化学知识点梳理一
客观世界是由物质构成的。物质 分类 性质 变化 组成。一 分类 分为混合物和纯净物。混合物是由纯净物混合而成的。常见的混合物有 空气 溶液 合金 样品。注 在化学计算中，不能把盐酸溶液的质量当作反应的 的质量带入方程式计算 很多同学容易出错 大理石样品的质量不等于碳酸钙的质量。空气 各组成成分的体积...
人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
2 发生装置 左图。3 气体收集方法 向上排空气法。4 验证方法 将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。3 二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石 caco3高温cao co2 生石灰和水反应可得熟石灰 cao...
九年级化学第十单元知识点
第十单元 酸和碱 知识点。酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如 硫酸 h2so4 盐酸 hcl 硝酸 hno3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 nh3 h2o 盐是由金属元素 或铵根 和酸根组成的化合物如 氯化钠 碳酸钠。酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因...
初三化学中考总复习知识点汇总
o2 h2 co2 co c 1 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。碳酸气 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气 天...
初三化学上册知识点总结填空
2011年新课标人教版上册知识点填空。第一单元走进化学世界。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。1 化学是研究物质的以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。p2 2 近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论 物质是由 和 构成和 的重新组合是化学变化的基础。3 1869年发现...
初三化学知识点总结 化学式和化合价
化学式和化合价。考点归纳。1 化学式的含义 重点 考点 2 元素化合价的一般规律 重点 3 化学式书写方式 重点 4 有关化学式的计算 重难点 考点 知识点。1 化学式的含义 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。以co2为例说明 表示一种物质 表示二氧化碳。宏观上。表示该物质由哪些元素组成 ...