初三化学第三单元知识点

第三单元《物质构成的奥秘》知识点。

课题 1 分子与原子。

1、发生物理变化时，分子本身没有变，往往只是分子间的间隔发生了改变。

2、化学反应的实质：在化学反应中分子**为原子，原子重新组合成新的分子。

注：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。

在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是汞原子和氧原子。

课题2 原子的结构。

1、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）

2、某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对原子质量≈质子数+中子数

3、核外电子的这种在不同的电子层上围绕原子核做高速运动的现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排内层，后排外层。第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。

4、记住1~18号原子结构示意图：

5、原子结构与元素性质的关系。

元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。

6、带电的原子或原子团叫离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阳离子。

（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可见，离子也是构成物质的粒子。

课题 3 元素。

1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（不同种元素之间的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类不变。

地壳含量较多的元素依次是氧（o）、硅（si）、、铁（fe）。最多金属元素是铝（al），最多非金属元素是氧（o），最多金属与非金属组成的化合物是氧化铝（al2o3）

2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。

但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2h表示两个氢原子。

元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。原子是微观概念，既讲种类也讲个数。

3、记住1—20号元素的符号和名称：

名称：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠鎂铝硅磷，硫氯氩钾钙。

符号：4、记住课本表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量。

5、物质的组成、构成。

组成：物质（纯净物）由元素组成。

物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

构成分子：如***由***分子构成。 h2、o2、n2、cl2。

离子：如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成。

6、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。