2011年新课标人教版上册知识点填空。
第一单元走进化学世界。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。
1.化学是研究物质的以及的自然科学,它与人类的进步和社会发展关系密切。p2
2.近代,道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,得出一个重要的结论:物质是由___和___构成和___的重新组合是化学变化的基础。
3.1869年发现了元素周期律和元素周期表。
课题1:物质的变化和性质。
1. 物理变化。
化学变化。常伴随。
2.物理变化和化学变化的本质区别。
3. 物理性质:__
化学性质。课题2:化学是一门以实验为基础的科学。
1、化学是一门以为基础的科学。
2.请列举蜡烛的物理性质任举四个)。
3.请列举蜡烛的化学性质举一个)
4.蜡烛燃烧后的产物是和 (填物质化学式)。
5.将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方,可以观察到烧杯壁上。
有 ,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水,振荡,可以看到这可以推测蜡烛燃烧后生。
成了和 。同时说明蜡烛中肯定含有和__ 元素。
6.收集人体呼出的气体,做以下实验,把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中,发现木条在燃烧得比较旺盛,说明人体呼出的气体中含量较低。
8.将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中,振荡,发现说。
明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9.对着干燥的玻璃片呼气,会发现玻璃片上出现 ,说明呼出气体中。
含。量较高。
课题3 走进化学实验室。
10.固体药品通常保存在,取用固体药品一般。
用等,块状的药品可以用取用。密度较。
大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时,应该先。
把容器,把药品放入后,再把容器慢慢地起来,使药品缓缓地滑到,以免容器。
11.液体药品通常盛放在里。
12.用量筒量取液体时,量筒必须,视线要和量筒内液体的保持水平,再读出液体体积。p19
13.倾倒试剂时,塞子要在桌子上,瓶口要试管口,贴标签的一面要向着。倒完液体后,要立即并把瓶子放回原处。
14.取少量的液体可以用,使用时应该保持向上,不要或。
者。用过以后要立即,以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15.万一酒精洒出在桌面上燃烧,不要惊慌,应立刻。
用。16.使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。
17.给试管中的液体预热的方法是。
18.加热试管时,试管夹夹在,试管口和水平面成___度角。19.洗涤试管的方法是:先内的废液,再注入半试管水,后把水倒掉,这样连续几次,最后直到玻璃仪器内壁的水既不,也不,表示仪器已经干净,洗净的仪器要放在。
第二单元我们周围的空气。
课题1 空气。
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成,他把少。
量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发现一部分银白色的汞。
变成了,同时容器内的空气体积减少了。将得到。
的物质再加强热,得到。
和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后,所得气体的性质和空气的性质。
2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式:
3 .空气是一种(纯净物/混合物),其中氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占。
4.氮气是制造和的重要原料;氮气的,所以常在焊接金属时做保护气,请再列举三个氮气的用途1;2;3。
5.稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体经常用。
于做保护气,如:,或者。(举出两个。
例子。)6.随着工业的发展,和被排放到空气中,空气污染现。
象有、和酸雨现象。
课题2 氧气。
7说明氧气能支持燃烧。
8.写出下列反应的化学方程式:
硫+氧气:②镁+氧气:
碳+氧气:9.氧气具有氧化性,是一种常见的。有的氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化叫做。(如。
课题3 制取氧气。
10.实验室常用、或的方法制取氧气。
11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式:在这个实。
验中,二氧化锰叫做,它在实验前后的和没有发生变化,它在实验中起作用。
12.高锰酸钾是一种色的固体,它受热时化学方程式为:
氯酸钾是一种色粉末状固体,它受热分解的化学方程式为:。
13.由种反应物生成其他物质的反应,叫做分解反应。
14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下:
检查(先连接好装置);②往试管内装入(并在试管口。
放);③准备集气瓶;④;当时开始收集气体;⑥先把再。
停止加热。原因是:
15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中,可以观察到,有色固体生成。这个反应的化学方程式是。
第三单元。课题1 分子和原子。
1.水是由水构成的,水分子之间存在着,水分子在不断的。分子是由构成的,例如,一个水分子是由和构成的。
2.在化学变化中,分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的。例如,在水的电解反应当中,水分子分解成为和,然后每两个氢原子再结合成为一个,每2个氧原子结合成一个。
3.在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。在化学变化中不可以再分。
4.分子是保持。原子是。
7.左图中,颜色发生变化的烧杯是,这说明分子具有的性质。
是。课题2 原子的构成。
1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成,原子核是由和两种粒子构成的。
2、由于核内的与核外的相等,所以原子不显电性。不同种类的原子,核内的。
不同。3、以一种为标准,其他原子的质量跟它相比较。
所得的比,叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上。
相对原子质量可近似的等于+。
4.构成物质的粒子有、、。
5、元素的性质与原子核外电子的排布,特别是有密切的关系。金属元。
素最外层电子一般 4个,在化学反应中容易电子;非金属元素最外层电。
子一般 4个,在化学反应中容易电子;稀有气体元素最外层电子都是个(氦为个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应,所以属于结构。
6、原子结构示意图各部分的意义。
7、带电的原子叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷的原子叫做。
8、离子符号的意义:mg2+表示;2 k+表示。
课题3 元素。
1、元素就是具有的一类原子的总称。
2、地壳中含量较多的前四种元素分别为。(填元素符号)
3、元素符号的意义:表示,还表示。
例如:“h”表示。但fe除表示,外,还可以表示。
第四单元课题2 水的净化。
1.水中含有可溶性杂质和杂质,因此常呈浑浊状态。在某些乡村,利用溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。
2.去除水中的不溶性杂质,我们可以用过滤的方法,但是如果使用有吸附作用的固体。
过滤液体,不仅可去除液体中的,还可以吸附掉一些,除去,如市场上的净水器就使用了。
3.过滤操作中的“一贴”:,二低”:,三靠”:,过滤后的液体如果还是浑浊,可能的原因是,4.含有较多的叫硬水。
5.鉴别硬水和软水的方法是用,现象是:。
6.生活中通过可以降低水的硬度。
7.利用、、和等方法可以净化水。
课题3 水的组成。
1.通电分解水的时候,试管1中的气体可以。
使,说明是氧气,试管2中所收集的移。
近火焰时,,火焰呈色,说明试管。
里的气体是。氢气和氧气的体积比是。
2.水通电分解的化学反应方程式:。
叫做化合物;由的叫做单质。
如:化合物有:;单质有(各举三例)。单质和化合物都是纯净物。
课题4 化学式与化合价。
3、用的式子,叫做化学式。每种纯净物的组成是固定。
不变的,所以表示每种物质的化学式只有个。
4、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价:
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸根。
5、在化合物里正负化合价的代数和为,在单质里,元素的化合价为。
6.二氧化碳的相对分子质量计算。
二氧化碳的中碳和氧元素质量比。
二氧化碳中碳元素质量分数。
第五单元化学方程式。
课题1 质量守恒定律。
1、白磷燃烧的实验现象,方程式为;
铁和硫酸铜反应的现象。
方程式为。2、质量守恒定律是指化学反应的各物质的,反应后。
的各物质的。
3、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。
为;反应的实验现象,镁条燃烧的现象是,方程式为。
5、质量守恒的原因是。
6、以 c + o
2===co
为例,说出该化学方程式所表示的意义:
7、化学方程式为:4x+5o
2 ==4no +6h
o ,则x的化学式为:
课题2 如何正确书写化学方程式。
8、写出下列化学方程式。
1)、铁丝在氧气中燃烧:(2)、镁条燃烧:
3)、铝条燃烧:(4)、磷燃烧:
5)、碳在氧气中充分燃烧:(6)、硫燃烧:
7)、氢气点燃(**):(8)、高锰酸钾加热制取氧气:(9)、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气:
10)、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气:
11)、水通电:(12)、碳在氧气中不充分燃烧:
第六单元碳和碳的氧化物。
课题1 金刚石、石墨和c
1、研究表明,透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的c
都是由元素组成的。但是由于它们的不同,因此它们的性质存在着差异。
2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最的物质。
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很,有感,此外,石墨还具有优良的性能。
4、木炭具有的结构,因此它具有能力。的吸附作用比木炭。
点燃。还要强。p105
分子是由个碳原子构成的分子,它形似。5、c
6、在常温下,碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程:;
碳不充分燃烧的化学方程式:。
7、碳跟氧化铜反应的现象是;
化学方程式是。在这个反应中发生还原反应,具有还原性。
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。
课题2 二氧化碳制取的研究。
10、在实验室里,二氧化碳常用跟反应来制取,反。
应的化学方程式是。
11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气。
体制取装置时应考虑的因素有哪些。
课题3 二氧化碳和一氧化碳。
12、在通常状况下,二氧化碳是色味的,密度比空气,溶于水。
二氧化碳燃烧,也不燃烧。
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液会变色,原因是(用化学方程式表。
示),加热溶液后,变 __色,原因是(用化学方程式表示)。
14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式:
15、固体二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它还。
可以用于。16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施。
有:;17、一氧化碳是一种色味的气体,它溶于水。能够燃烧,并放出大。
量的热,火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。
18、一氧化碳有,这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说。
明一氧化碳具有;反应的现象有:1),2),反应时的操作顺序是先,再。
第七单元燃料及其应用。
课题1:燃烧和灭火。
1、燃烧:可燃物与发生的一种、、的氧化。
反应。燃烧需要三个条件:1)2)
2、灭火的原理:1);2);3)。
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧,会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨。
胀,而引起的叫。除了可燃性气体能发生**外,、
等也会发生**。
4、可燃物与氧气的接触面积越,燃烧就越。
5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝。
不允许违章操作。如、(举二个例子)
6、常用的灭火器有)。
三种灭火器的使用范围分别为。
课题2、燃料和热量。
7、生活中经常使用的燃料有、
和,我们常称它们为。
8、煤是复杂的,主要含有元素,煤的综合利用使其分解,如煤。
气,煤气的主要成分有、、和其他气体。(写化学。
式)p132
9、石油是由沸点不同的化合物组成的(纯净物/混合物),从石油炼制出。
的燃料有、和等。(任举三例)家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。
10、天然气主要是由___元素和___元素组成的气态碳氢化合物,其主要成分是。
化学式),池沼底常含有也称,其燃烧的化学方程式。
11化学变化在生成新物质的同时,还伴随着的变化,表现为吸热现象和现象,如燃烧,伴随有现象。
12、要使燃料充分燃烧,要注意两点:
一是;二是。
课题3 使用燃料对环境的影响。
13、煤燃烧时会排出(化学式)、(化学式)等。
污染物,这些气体溶于雨水,会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。(举三个例子)
14、乙醇又可称为___化学式___它属于能源。
15、被认为最清洁的燃料,随着科技的发展,将会成为主要能源之一,其。
燃料的化学方程式为。
16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。
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