初中化学知识点总结：金属。
金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
1金属活动顺序表。
金属活动顺序表：
k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au 金属活动性依次减弱。
2合金的类型及通性。
合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；
(2)固熔体，如金银合金等；
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
3一氧化碳还原氧化铁规律。
一氧化碳还原氧化铁。
1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管。
2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体。
3、装置图：见书图。
4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】
5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。
6、反应的化学方程式：
fe2o3＋3co2fe＋3co2 ；co2+ca(oh)2===caco3↓+h2o；2co+o2点燃2co2
【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生**。
2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳。
气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性。
气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明。
火接触可能发生**。（氢气同理）
4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成。
铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化。
铁的混合物）；防止液体倒吸。
4 工业炼铁。
1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气。
2、原理： 在高温下，利用还原剂co将铁从铁矿石中还原出来。
3、设备： 高炉。
4、冶炼过程中发生的化学方程式。
（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；
c＋o2 ＝高温＝co2
（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．
co2＋c＝高温＝2co
（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
3co＋fe2o3＝高温＝2fe＋3co2
5金属与氧气的反应。
规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
1）镁、铝与氧气的反应。
①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝（al2o3）。
2）铁与氧气的反应。
①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；
②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；
③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。
3）铜与氧气的反应。
①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；
②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
6金属的冶炼。
1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。
（2）铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）、连接顺序等。
（3）冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。
7金属与盐溶液的置换反应。
金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括k、ca、na、ba[如将k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2蓝色沉淀而不是金属cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
8金属与酸的置换反应。
1）金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜色为浅绿色）。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。注意解题格式。
9金属的物理特性和用途。
金属的物理特性和用途：大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑**、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于**和对环境的影响等多种因素。
10金属的腐蚀和防护。
1）铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化。
2）防止铁生锈地方法：a、干燥b、加一层保护膜c、改变其内部结构。
11九年级化学单元知识点-金属。
一、金属材料
1、纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁》铝》铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银》铜》金》铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜：
成分含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金铜锡 合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
优点。1）熔点高、密度小
2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
fe + cuso4 ==cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co + fe2o3高温2fe + 3co2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3?xh2o）
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②**利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染。
初中化学知识点总结 大全
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