1、定义：将化学能直接转变成电能的装置。
2、构成原电池的条件：
电解质溶液。
两个导体做电极。
形成闭合回路(或在溶液中接触)
有能自发进行的氧化还原反应。
3、原理。本质：氧化还原反应。
4、原电池电极的判断。
1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
7）根据某电极附近ph的变化判断。
a近的ph增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
5、盐桥。盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。
锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极zn失去，沿着导线移向正极cu，即外面的导线中，电子即负电荷从zn到cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从cuso4的一端沿着盐桥移向znso4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从znso4的一端沿着盐桥移向cuso4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。【应该是没有进入到盐桥内的】
【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电，他们自已各担其职】
还有以含有离子的琼脂块作盐桥的，应用很广泛。
6、电极反应式的书写。
1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：
cu －2e－ ＝cu2＋正极：no3－ +4h＋ +2e－ ＝2h2o + 2no2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2al + 8oh－－2×3e－ ＝2alo2－ +2h2o正极：6h2o + 6e－ ＝6oh－ +3h2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现oh－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现h+，像ch4、ch3oh等燃料电池，在碱溶液中碳（c）元素以co32－离子形式存在，而不是放出co2气体。
3）要考虑电子的转移数目。
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
4）要利用总的反应方程式。
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
7、原电池的书写。
1. 一般把负极（如zn棒与zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如cu棒与cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/l），若为气体物质应注明其分压(pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.
15k，气体分压为101.325kpa，溶液浓度为1mol/l。
3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。
4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，cu－zn原电池可用如下电池符号表示：
（-）zn(s)∣zn2+ (c)‖cu2+ (c)∣ cu(s) （
理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：
cl2+ 2i- ═2cl- +i2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2i- ═i2+ 2e- （氧化反应）
正极：cl2+2e-═ 2cl- （还原反应）
该原电池的符号为：
（-）pt∣ i2(s)∣i- (c)‖cl- (c)∣c2(pcl2) ∣pt（+）
8、常见的原电池。
1)一次电池。
碱性锌锰电池
构成：负极是锌，正极是mno2,正极是koh
工作原理：负极 zn+2oh—－2e－=zn(oh)2；正极：2mno2+2h2o+2e－=2mnooh+2oh－
总反应式：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2
特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
钮扣式电池(银锌电池)
锌银电池的负极是zn，正极是ag20，电解质是koh，总反应方程式：zn+ag20=2ag+zno
特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
锂电池。锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯(soc12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8li－8e—＝8li+ ；正极：3soc12+8e—＝so32－+2s+6cl—
总反应式为：8li+3soc12=6licl+li2so3+2s
特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
2)二次电池。
铅蓄电池：1)铅蓄电池放电原理的电极反应。
负极：pb+s042—－2e—＝pbso4； 正极：pb02+4h++s042—+2e—＝pbso4+2h20
总反应式：pb+pbo2+2h2so4＝2pbs04+2h2o
2)铅蓄电池充电原理的电极反应。
阳极：pbso4+2h2o－2e－=pbo2+4h++so42－；阴极：pbso4+2e－=pb+so42－
总反应：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4
②镍一镉碱性蓄电池
构成：放电时镉(cd)为负极，正极是nio(oh),电解液是koh
工作原理：负极：cd+2oh—－2e－=cd(oh)2；正极：2nio(oh)+2h2o+2e－=2ni(oh)2+2oh—
总反应式：
特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
3)燃料电池。
氢氧燃料电池。
当用碱性电解质时，电极反应为：
负极：2h2+40h—－4e—＝4h20； 正极：02+2h20+4e—＝40h—
总反应：2h2+02＝2h2o
甲烷燃料电池。
该电池用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；
负极：ch4+10oh－－8e－=co32－+7h2o； 正极：2o2+4h2o+8e－=8oh－
总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
ch3oh燃料电池。
用导线相连的两个铂电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入ch3oh和o2，则发生了原电池反应。
负极：2ch3oh +16oh－－12e－=2co32－+12h2o； 正极：3o2+6h2o+12e－=12oh－
总反应方程式为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o
9、原电池的应用。
1）制作干电池、蓄电池、高能电池；
2）比较金属腐蚀的快慢（负极金属先被腐蚀）；
3）防护金属腐蚀（被保护的金属作正极）；
4）比较反应速率（如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快）；
5）比较金属活动性强弱（被溶解的负极金属较活泼）；
6）判断溶液ph变化（如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应o2 + 2h2o + 4e- =4oh-，使溶液ph值升高，正极附近溶液能使酚酞变红）。
7) 根据电池反应判断新的化学电源的变化，(方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化)。
10、金属的腐蚀和防护。
1）、腐蚀。
金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀．
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极（fe）：2fe - 4e = 2fe2+
正极（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：
氧的阴极还原过程及其过电位
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。
（1） 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；
（2） 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近；
（3） 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；
（4） 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。
吸氧腐蚀的控制过程及特点
金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。
化工原理知识点
一 流体力学及其输送。1.单元操作 物理化学变化的单个操作过程，如过滤 蒸馏 萃取。2.四个基本概念 物料衡算 能量衡算 平衡关系 过程速率。3.牛顿粘性定律 f a adu dy，f 剪应力 a 面积 粘度 du dy 速度梯度 4.两种流动形态 层流和湍流。流动形态的判据雷诺数re du 层流 ...
通信原理知识点
第1课绪论。一 通信与通信系统的一般概念 1.通信 传输与交换消息的过程。2.电通信 用电信号携带所要传递的消息，然后经过各种电信道进行传输与交换，以达到通信的目的。3.通信系统 为完成通信任务所需的一切技术设备和传输媒质所构成的总体。二 通信系统的组成和各部分的作用。1.信源 原始信号的 其作用是...
小组工作知识点汇总
小组工作整理。一 小组工作的定义。1，含义 小组工作是社会工作的工作方法之一，他在社会工作者的带领下，通过组员间的相互支持，充分互动和分享，激发组员的能力和潜能，改善组员的态度 行为，提升他们的社会功能性，解决个人 群体 社区和社会问题，促进个人 小组和社区的成长和发展，实现社会和谐 公平和公正发展...
马原复习知识点
1.2.3.4.5.6.什么是唯物论，什么是辩证法，请列举实际例子近代哲学的重大的基本问题科学的世界观和方 是什么物质和意识的含义及其辩证关系。联系和发展的观点，发展的实质，运动的基本观点。原因与结果 现象与本质 内容与形式 必然性与偶然性 现实性与可能性的含义及相互关系。7.辩证法三大规律 对立统...
C语言知识点总结
备注，这不是我们学校老师做的总结，所以里面有些地方说那个知识点是重点的不要完全相信，因为每个学校的侧重点不同，而且有些我们是没有学过的。希望这份东西对大家有用。明天就要考试了，看试题已经没有多大作用了，因为试题是看不完的，而且只要你巩固了基础，那出什么试题都不怕。6 算术运算符号的优先级别 同级别的...
第六单元知识点
1.富兰克林经过长期观察，后来通过 风筝实验 证实了雷暴就是普通的放电现象，揭开了雷电的秘密。他还发明了避雷针。他是一位勇于探索 敢于实验的享有国际声誉的美国科学家和政治家。2.厄运打不垮的信念 记叙了明末清初史学家谈迁在困境中两次撰写明史巨著 国榷 的感人故事，表现了谈迁在逆境中不屈不挠 持之以恒...
《马原》必背知识点
马克思主义基本原理概论。1.马克思主义认为，哲学是 关于世界观和方 的学问 2.肯定思维和存在有同一性，这是 可知论 3.马克思主义哲学最显著的特征是 实践性 4.马克思主义哲学产生的自然科学基础是 三大发现 细胞学说 能量守恒和转化定律 生物进化论 6.马克思主义哲学对唯心主义哲学的科学态度是 批...
初中数学函数知识点归纳
初中数学函数板块的知识点总结与归类学习方法。初中数学知识大纲中，函数知识占了很大的知识体系比例，学好了函数，掌握了函数的基本性质及其应用，真正精通了函数的每一个模块知识，会做每一类函数题型，就读于中考中数学成功了一大半，数学成绩自然上高峰，同时。函数的思想是学好其他理科类学科的基础。初中数学从性质上...