第十单元《酸和碱》知识点。
酸、碱、盐的组成：
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
一、酸碱指示剂。
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如nacl溶液）
使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，nh4cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：nahco3和na2co3）
酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（h+）。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（oh-）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+ ，阴离子为酸根离子）
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气反应类型：置换反应。
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
h2so4 +zn znso4 + h2↑ 2hcl +zn zncl2 + h2↑
h2so4 + fe feso4 + h2↑ 2hcl +fe fecl2+ h2↑
（feso4 溶液、fecl2溶液：浅绿色）
3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水反应类型：复分解反应。
fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黄色）
fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o （注fecl3溶液：黄色）
cuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）
cuo + h2so4 cuso4 + h2o （注cuso4溶液：蓝色）
4）碱 + 酸 → 盐 + 水反应类型：中和反应。
hcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o
注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅
稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少（吸收空气中的水）。
如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）
复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2，几种离子的检。
3、碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成na2co3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④ cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：
俗称 ： cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石。
转化：cao + h2o ca(oh)2 ；ca(oh)2 + co2 h2o+ caco3↓；caco3 cao + co2 ↑
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水反应类型：复分解反应。
2naoh + co2 na2co3 + h2o （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2naoh + so2 na2so3 + h2o 2naoh + so3 h2o + na2so4
ca(oh)2 + co2 h2o + caco3↓ （澄清石灰水变浑浊的原因）
（3）酸+碱 → 盐+水反应类型：中和反应。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质： oh－+h+==h2o
3、中和和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；
②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在**上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（na2co3）或小苏打（nahco3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。
4、溶液酸碱度的表示法——ph （ph值的范围：0---14）
酸性增强中性碱性增强。
在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子（h+）浓度越大。
在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子（oh-）浓度越大。
2）ph值与溶液酸碱性的关系：
ph = 7 溶液呈中性例如：h2o ，nacl溶液， na2so4溶液等部分盐溶液。
ph＜7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强例如：酸溶液和部分盐溶液。
ph＞7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强例如：碱溶液和部分盐溶液。
注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液nh4cl却显酸性）；②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液na2co3却显碱性）；
盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④ 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。④ph值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
3）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
注意：① 用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。
不能将ph试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。
用ph试纸测溶液的ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变）
检验酸性或者碱性气体时，可先将ph试纸用蒸馏水润湿。
4）酸碱性与酸碱度关系：
5）改变溶液ph值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液ph值不断增大，ph值逐渐接近于7 （不会等于7）；
加碱性溶液中和，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7 （显碱性）
②碱性溶液：加水，溶液ph值不断减小，ph值逐渐接近于7（不会等于7）；
加酸性溶液中和，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7 （显酸性）
6）酸雨：ph<5.6的雨水为酸雨； 而正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）
五，干燥剂 (吸收气体中的水分)
1)酸性干燥剂---浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如co2、so2 、o2、co、no、no2、hcl等），不能干燥nh3 (碱性气体)、h2s（易被硫酸氧化）
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