人教版化学九年级（上）知识点整理。
第四章物质构成的奥秘。
课题一《原子的结构》
1、教学目标。
1．知识与技能。
1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法。
1)充分发挥学生的空间想象力。
2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观。
1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
2、重难点。
1、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
2、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
3、基本概念及知识点归纳。
一）、原子的构成。
1）原子结构的认识。
2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数。
并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。
2、相对原子质量：
相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
二）、核外电子的排布。
1、原子结构图：
圆圈内的数字：表示原子的质子数。
+：表示原子核的电性。
弧线：表示电子层。
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
1、 核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；
第二层最多容纳8个电子；
最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数。
同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。
4、元素最外层电子数与元素性质的关系。
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子。
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子。
稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2） 不易得失电子。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
三）、离子。
1、概念：带电的原子或原子团。
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电。
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子。
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数》电子数阴离子：质子数《电子数。
7、离子与原子的区别与联系。
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2na＋
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如co2 、h2o、 so3 、hcl ）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。
由离子直接构成的物质：碱、盐。
2、物质的组成、构成的描述：
物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成。
物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成。
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。
4、随堂练习及解题技巧。
、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
a.2 b.6 c.8 d.14
解析：根据原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数，所以该碳原子的核外电子数等于6
故答案是b2、下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）
a.原子是由分子构成的。
b.原子中含有质子，中子和核外电子。
c.原子若失去电子，则会变成阴离子。
d.原子若得到电子，则会变成阴离子。
解析：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。故a错误；原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
原子中可以没有中子，如普通氢原子；所以原子中含有质子、中子和核外电子不正确。原子得到电子后会变成阴离子。
故答案是d五、中考例题。
、日本福岛第一核电站发生核泄露释放出放射性碘131，碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是（ ）
a.它们具有相同的质子数。
b.它们具有相同的核外电子数。
c.它们的核电荷数不同。
d.碘131不能加入食盐中。
解析：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，并且原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数，碘131是放射性元素，因此不能加入食盐中。
故答案是c
七上第四章物质的特性知识点
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