● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作。
三、酸的化学性质。
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出h+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑
现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o
现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl（注意：hcl是稀盐酸，不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：agno3+hcl=hno3+agcl↓
第三节碱。一、碱的定义和分类。
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是oh-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是nh3·h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：cao+h2o=ca(oh)2
二、常见的碱。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o。
三、碱的化学性质。
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的oh-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2naoh+co2=na2co3+h2o（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； ③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
红褐色沉淀 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓
白色沉淀 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓
d) 新盐是沉淀：
ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
e) 蓝白沉淀：ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓
f) 红白沉淀：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如cu(oh)2cuo+h2o。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质。
1. 氢氧化钠变质。
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明naoh已经变质：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
2. 氢氧化钙变质。
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质。
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o 或 ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3↑+2h2o
第四节中和反应。
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意h2o的化学计量数。如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如naoh+hcl=nacl+h2o，反应的时候要进行以下操作：
在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
滴入几滴酚酞溶液；
用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
中和反应是放热的反应。
中和反应的应用。
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以**胃酸过多，但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度。
溶液的酸碱度用ph表示。ph的范围通常在0~14之间。如下图所示：
红橙黄绿紫。
0 酸性增强（由h+控制酸性7碱性增强（由oh-控制碱性） 14
酸性溶液的ph < 7，中性溶液的ph = 7，碱性溶液的ph > 7。
h+的浓度越大，溶液的酸性越强，ph越小；oh-的浓度越大，溶液的碱性越强，ph越大。
溶液中h+或oh-的浓度改变，则ph会相应改变。
一杯ph为5.6的溶液，怎样增大它的ph值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为ph小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的ph无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
测定ph的最简单方法是使用ph试纸。
ph试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，用玻璃棒将待测液体滴到ph试纸上，将ph试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用ph试纸时的注意事项：
不能把ph试纸浸在待测液体中。
ph试纸不能用水润湿。
九年级化学第十单元知识点
第十单元 酸和碱 知识点。酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如 硫酸 h2so4 盐酸 hcl 硝酸 hno3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 nh3 h2o 盐是由金属元素 或铵根 和酸根组成的化合物如 氯化钠 碳酸钠。酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因...
第十章复习
第十章数据的收集 整理与描述复习。一 知识回顾。1.填空 1 统计调查的四步是 第一步通过问卷或其它方法第二步用 第三步通过绘图第四步根据统计图表，经过分析。2 描述数据的统计图有条形图。3 收集数据的两种方式是 调查和 调查，考察全体对象的调查叫做 调查，只抽取一部分对象进行调查，然后根据调查数据...
第十章面试
2 结构化面试。特征 1 根据工作分析的结构设计面试问题 2 向所有的应聘者提出同一类型的问题 3 采用系统化的评分程序。优缺点 减少面试内容的盲目性，保持面试结果的统一性与一致性。但方式不够灵活，也不能因人而异。三 面试程序。1 面试的准备。1 选择合适的测评者。测评者在面试中起着关键作用。2 科...
项目管理第十章
第六章。2 答 软件设计分两个主要的工作阶段 第一阶段是概要设计，主要工作是将软件需求转化为数据结构和软件的系统结构 第二阶段是详细设计，通过对软件结构与功能模块的细化工作，得到软件程序的数据结构 算法和实现流程。3 答 系统设计团队在项目经理的直接领导下和写作下展开工作，主要团队成员有 系统结构设...
九年级化学第五章知识点总结
质量守恒定律说的是 质量守恒 而不是其他方面的守恒。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中。四 质量守恒的原因 从微观上看，在化学反应前后，原子的种类 数目 质量...
九年级下册化学知识点总结大全
2011年中考化学必记知识上策 下册 学习化学要重点记忆的知识 物质的物理性质 物质的化学性质 化学反应方程式 化学反应现象 物质的用途等。上册 1 7单元 化学方程式总汇。三大气体实验室制取 实验室制取氧气 1 3 1 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 二氧化锰作催化剂 2kclo3 2kcl...
九年级化学1 5单元知识点总结
1 化学是研究物质的组成 结构 性质及变化规律的科学。2 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质之间的区别与联系。3 空气的主要成分 按体积分数 氮气 n2 78 氧气 o2 21 氮气比氧气约为4 1 稀有气体0.94 二氧化碳 co2 0.03 其它气体和杂质0.03 空气的成分以氮气和氧气为主...
第十章协调配合措施
一 与业主的配合措施。1 项目施工中，项目经理经常与业主现场代表联系，约请检查工程质量与进度，向其介绍工程施工情况，并将业主的意见及时记录并落实，项目经理职权范围外的事情及时向公司请示。2 项目开工前，请业主现场代表在开工报告上签字，并确定开工日期。3 按时参加业主现场代表组织召开的现场会议。认真记...