2011年中考化学必记知识上策（下册）
学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。
上册（1-7单元）化学方程式总汇。
三大气体实验室制取：
实验室制取氧气：（1-3）
1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2kclo3 2kcl+3o2↑
2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2h2o2 2h2o+o2↑
实验室制取二氧化碳：（唯一个）
4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
实验室制取氢气：（5-6）
5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：caco3 高温 cao + co2↑
8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：cao + h2o = ca(oh)2 （放出热量）
9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是ca(oh)2） 〕ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
二氧化碳的检验方法）。
10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：s+o2 so2
11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5 o2 2p2o5
12、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2 2mgo
13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3fe+2o2 fe3o4
14、氢气在空气中燃烧生成水：2h2+o2 2h2o
15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳：c + o2 co2
16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2c + o2 2co
17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2cu+o2 2cuo
18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳：2co+o2 2co2
19、二氧化碳与水反应生成碳酸： co2+ h2o===h2co3
20、碳酸不稳定而易分解：h2co3===h2o+co2↑
21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳：co2＋c 2co （吸热反应）
22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑ （放热反应）
23、水通电分解：2h2o 2h2↑+o2↑
24.碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
25.氧化汞受热分解：2hgo 2hg + o2 ↑
一般规律： c + 金属氧化物金属 + co）
26、高温条件下碳还原氧化铜：c+2cuo 2cu+co2↑；
27、高温条件下碳还原氧化铁：3c+2fe2o3高温 4fe+3co2↑；
28、高温条件下碳还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温 3fe+2co2↑
一般规律：co + 金属氧化物金属 + co）
29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：co+cuo cu+co2；
30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：3co +fe2o3高温 2fe+3co2；
31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温 3fe+4co2
一般规律：h2 + 金属氧化物金属 + h2o）
32、氢气在加热条件下还原氧化铜：h2+cuo cu+h2o；
33、氢气在高温条件下还原氧化铁：3h2+fe2o3高温 2fe+ 3h2o；
34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁：4h2+fe3o4 高温3fe+ 4h2o
凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水）
35、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2 co2+2h2o；
36、乙醇（酒精）在空气中燃烧：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳。
38、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu
硫酸亚铁）
第八单元金属和金属材料。
课题1 金属材料
1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。合金（一定是混合物）：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：
合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；
4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质 ，但不是唯一的因素。还要考虑**、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于**、对环境的影响。
5、金属之最：
1）铝：地壳中含量最多的金属元素2）钙：人体中含量最多的金属元素。
3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁》铝》铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银》铜》金》铝）
5）铬：硬度最高的金属6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。）
7）汞：熔点最低的金属 （常温下是液体8）锇：密度最大的金属。
9）锂：密度最小的金属
6、重要的合金：
生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。
钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
焊锡：锡、铅合金，熔点低。
形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
课题2 金属的化学性质。
1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应，如2cu + o2 2cuo，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2；用字母表示a + bc ==b + ac（置换反应属于基本反应类型）
h2 ＋ cuo △ cu + h2o （是置换反应）； co + cuo △ cu + co2（不是置换反应，反应物没有单质。）
3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。〔助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤(h)，铜汞银百斤(金)〕
k ca na mg al， zn fe sn pb（h），cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除k、ca、na外，因为k、ca、na太活泼，能与水先反应）；
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（除k、ca、na外，因为k、ca、na太活泼，能与水先反应）
3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。
凡有铁离子fe+溶液为黄色。
凡有亚铁离子fe2+ 溶液为浅绿色，如：fecl2溶液、 feso4溶液为浅绿色。
凡有铜离子cu2+ 溶液为蓝色，如：cucl2溶液、cuso4溶液为蓝色。
4)其他离子无色，如ag+、zn2+、mg2+ 无色。例agno3溶液、zncl2溶液、mgcl2溶液为无色。
4、金属的化学性质。
大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ al2o3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4al + 3o2 ==2al2o3 。
金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、
金属与酸发生置换反应，生成氢气。条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。
酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。因为浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
即金属酸 → 盐 + h2↑
（h前） （hcl和稀h2so4）
例：铁和稀硫酸能反应fe + h2so4 = feso4 + h2↑，现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
注意：铜(cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面。
金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件：“金属，前换后，化合物可溶”。
九年级化学1 5单元知识点总结
1 化学是研究物质的组成 结构 性质及变化规律的科学。2 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质之间的区别与联系。3 空气的主要成分 按体积分数 氮气 n2 78 氧气 o2 21 氮气比氧气约为4 1 稀有气体0.94 二氧化碳 co2 0.03 其它气体和杂质0.03 空气的成分以氮气和氧气为主...
九年级化学第十单元知识点
第十单元 酸和碱 知识点。酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如 硫酸 h2so4 盐酸 hcl 硝酸 hno3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 nh3 h2o 盐是由金属元素 或铵根 和酸根组成的化合物如 氯化钠 碳酸钠。酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因...
九年级化学第五章知识点总结
质量守恒定律说的是 质量守恒 而不是其他方面的守恒。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 总和 中。四 质量守恒的原因 从微观上看，在化学反应前后，原子的种类 数目 质量...
九年级化学第十章知识点总结
盐酸 硝酸 醋酸具有挥发性 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸 硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作。三 酸的化学性质。酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出h 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊溶液变红。2.酸...
初中化学知识点总结 大全
初中化学知识总结 识记部分 一 物质的学名 俗名及化学式。金刚石 石墨 c 水银 汞 hg 3 生石灰 氧化钙 cao 4 干冰 固体二氧化碳 co2 4 盐酸 氢氯酸 hcl 5 熟石灰 消石灰 ca oh 2 6 苛性钠 火碱 烧碱 naoh 7 纯碱 na2co3 8 酒精 乙醇 c2h5oh...
初中数学九年级知识点总结 23旋转
编者按 学生通过平移 平面直角坐标系，轴对称 反比例函数 四边形等知识的学习，初步积累了一定的图形变换数学活动经验 本章在此基础上，让学生经历观察 操作等过程了解旋转的概念，探索旋转的性质，进一步发展空间观察，培养几何思维和审美意识，在实际问题中体验数学的快乐，激发对学习学习。一 目标与要求。1.了...
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2013年最新版人教版七年级数学下册知识点。第五章相交线与平行线。一 知识网络结构。二 知识要点。1 在同一平面内，两条直线的位置关系有两种 相交和平行 垂直是相交的一种特殊情况。2 在同一平面内，不相交的两条直线叫平行线 如果两条直线只有一个公共点，称这两条直线相交 如果两条直线没有公共点，称这两...