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1．下列说法正确的是。
a．原子不能再分。
b．原子核是由质子和电子构成。
c．相对原子质量就是实际原子质量的简称。
d．原子可以构成分子，也可以构成物质。
2．元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是。
a．质子数、中子数b．质子数、最外层电子数
c．中子数、最外层电子数d．最外层电子数、质子数。
3．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/l）： 硒：0.
013；锌：0.00162；钠：
18.4；钙：4.
69。这里的硒、锌、钠、钙是指
a．元素 b．原子 c．单质 d．分子。
4．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是。
a．cao b．al2o3 c．sio2 d．fe3o4
5．下列化学式中，书写错误的是。
a．氧化钙 ocab．氧化镁 mgo
c．氯化铁 fecl3d．三氧化硫so3
6．下列说法中不正确的是。
a．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个。
b．非金属元素的原子一般比较容易获得电子。
c．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子。
d．单质中，元素的化合价为0
7．下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是。
a．炒菜时闻到香味 b．压缩空气 c．干冰升华 d．湿衣服晾干。
8．市售的某种含氟（f）牙膏中有一种化学药品的化学式为na2po3f，已知f
为－1价，则p元素的化合价为。
a．+5 b．+3 c．+1d．-3
9．葡萄糖（c6h12o6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是。
a．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成。
b．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成。
c．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
d．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶1∶8
10．已知某物质的化学式为rno3，相对分子质量是85，则r元素的相对原。
子质量是。a．55b．55g c．23g d．23
11．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材。
料bgo（化学式为bi4ge3o12），其中铋（bi）元素为+3价，则锗（ge）元素为。
a．+1价 b．+2价 c．+3价 d．+4价。
12．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是。
abcd13．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使。
两种元素的原子核合并在一起，得到核电荷数为118的一种新元素。对此理解正确的是。
a．新元素的原子核外电子数为98
b．新元素的原子序数为118
c．新元素的相对原子质量为118
d．变化过程中元素种类没有发生改变。
14．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放**。
a．电子 b．中子 c．质子 d．该原子的原子核。
15．下列符号只有微观意义的是。
a．n2b．2o2 c．cud．co2
16．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是
17．质量相同的na、mg、al、ca四种金属，含原子数最少的是
a．na b．mg c．ald．ca
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表可以得到许多
信息。下表是元素周期表的一部分，从此表中获得的信息不正确的是
a．从上表中可以查出碳元素的相对原子质量为12
b．表中不同元素最本质的区别是核外电子数不同。
c．第9号和第17号元素对应的原子最外层电子数相同。
d．表中①元素的原子序数是11，该元素的元素符号是na
19．某元素的一种粒子的结构示意图如右图所示，下列说法错误的是。
a．该粒子属于原子
b．该元素在化合物中显+1价。
c．该元素的一个离子含有11个电子
d．该元素的原子在化学反应中容易失去电子。
20．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2” 的事实是。
a．20℃，1 g锌与1 g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
b．20℃，1 l水与1 l酒精混合后的体积等于2 l
c．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫。
d．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液。
21．用化学用语填空：
2个氧分子硝酸根离子氦气。
2个硫原子3个五氧化二磷分子。
22．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合
成物质bacusi2o6，它由种元素组成，其中si呈价。写出。
相同价态硅元素的氧化物的化学式。
23．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、
铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素。
的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。
24．熟食制品在包装中常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为。
c3h5o2na，丙酸钠中c、h、o、na元素的质量比为。
其相对分子质量为。
25．最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(c3h5on)，请完成下列空白。
（1）1个丙烯酰胺分子由个原子构成；
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为。
（3）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为。
（4）100 g丙烯酰胺中含氮元素的质量为。
26．下列常见物质①氧气；②二氧化碳；③铁；④汞（水银）；⑤水；⑥氯化钠。
其中由原子直接构成的有填序号，下同），由分子构成的有由离子构成的有。
27．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填。
在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是。
（2）化学变化中的最小粒子是。
（3）带正电荷的粒子是。
（4）带负电荷的粒子是。
（5）不显电性的粒子是。
（6）决定原子质量大小的粒子是。
（7）在同一类原子中（不考虑离子），数目相等的是。
28．1999年，美国科学家卡尔·克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5（化学式为n5）。在制取氮5的实验中，它曾发生了**，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹的理想燃料。
氮5是由排列成v形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上叙述回答下列问题：
1）比较氮气和氮5的异同点。
2）请你猜想一下n5在应用领域有哪些用途？（至少写两条）小记】
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初三化学上册知识点 物质构成的奥秘
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