一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子。
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子。
3、 盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子。
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应。
6、置换反应—— 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
7、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。
原子团的化合价。
负一价：氢氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高锰酸根（mno4）；
负二价：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亚硫酸根（so3），锰酸根（mno4）；
负三价：磷酸根（po4）； 正一价：铵根（nh4+）。
三、熟记下列反应方程式：
一）酸的性质。
1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2）酸＋碱＝盐＋水。
3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑
3、 铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶液变成黄色。
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液变成蓝色。
二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水。
（3）碱＋酸＝盐＋水。
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh+so3=na2so4+h2o
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
使澄清石灰水变浑浊。
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o
7、 生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2 放出大量热。
三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐 ＋另一种金属。
2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱。
4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐。
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=znso4+fe
铁表面覆盖红色物质，溶液变浅绿色。
2、 碳酸钠跟盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
有气泡产生固体逐渐减少。
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
有气泡产生固体逐渐减少。
4、 石灰石跟稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
有气泡产生固体逐渐减少。
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3
有不溶于水和酸白色沉淀产生。
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
有不溶于水和酸白色沉淀产生。
7、 氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
有白色沉淀产生。
8、 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：agno3+nacl=agcl↓+nano3
有白色沉淀产生。
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓
有白色沉淀产生。
四、金属活动性顺序：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
五、溶解性表：
1） 大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。）
2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
碱和盐、盐和盐反应，反应物必须都可溶。
2、 金属跟酸反应的条件——
1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
2）反应物中的盐要可溶。
3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。不用于置换反应。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食盐——nacl
工业用盐——nano2
火碱、烧碱、苛性钠——naoh
纯碱、苏打——na2co3
小苏打——nahco3
干冰——co2冰——h2o
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c
天然气（甲烷）——ch4
酒精（乙醇）——c2h5oh
醋酸（乙酸）——ch3cooh
胆矾（硫酸铜晶体）——cuso4·5h2o
羊毛（动物毛）--蛋白质---羽毛烧焦味。
棉布---纤维素---纸的烧焦味。
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——cu、fe2o3、p（红磷） 黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等。
紫黑色的固体——kmno4 黄色的固体——s
蓝色的固体——cuso4·5h2o蓝色絮状沉淀——cu（oh）2
红褐色絮状沉淀——fe（oh）3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐。
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3 等不溶性碱的沉淀。
蓝色的溶液——cuso4、cucl2、cu（no3）2 等含cu2＋溶液。
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液。
黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe（no3）3等含fe3＋溶液。
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或cl－）—取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或so42－）—取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
3、 检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。
补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色沉淀消失。
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o变成蓝色溶液。
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
有蓝色沉淀产生。
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
有红褐色沉淀产生。
判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用ph来表示。中性。
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